是的，但前提是nh3、h2o、hf中如果氫鍵鍵能為0其晶格能也為0，則看它們的範德華力，因為範德華力由其相對分子質量決定，所以它們的熔點是越來越高的。

不是

有關因素有:

分子間力:化學鍵，範德華力、氫鍵

晶體結構:有晶體型別,三維結構等好象石墨跟金剛石就有點不一樣

晶體成分例如分子篩的桂鋁比

雜質影響一般純物質的熔點等都比較高

物質的熔沸點要從多方面來看；離子晶體因正負離子的配位數不同又分四種，原子晶體中晶格的質點是原子，配位比離子晶體小所以熔沸點高，分子晶體中晶格質點是分子，分子之間是範德華力，所以熔沸點比離子晶體低，金屬晶體與它們的堆積型式有關晶格質點上是原子（或正離子）它們之間用範德華力結合，故熔沸點比分子晶體高，比離子晶體低，混合型晶體因為內部有共價鍵，又有範德華力熔沸點比較高。還有非晶體的物質，如石臘、玻璃、松香、和混合物如瀝青、油酯、等等熔沸點都低，個別物質受氫鍵的影響熔沸點有反常現象，如氫化物：hf、hcl、hbr、hi、h2o、h2s，按理論推氟化氫比氯化氫要低但實際上卻高，h2o和h2s也是一樣，水實際上比h2s高。一般來說，離子鍵與共價鍵與金屬鍵三者之間形成一個三角形的過渡，在一些化合物中不一定只有一種鍵盤型常常是多種多樣的鍵型，如氯化二氨合銀等等，對於分子晶體而言又與極性大小有關，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關。所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。

它們熔點也不是輕而易舉就能確定的。