直接舉例子。

建議先自己寫一寫，配一配再食用此文。

某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應，生成紅褐色沉澱，且無氣體生成。則該反應的離子方程式為　。

1先寫出已知反應物，生成物。

Na2O2+ Fe2+ → Fe（OH）3↓

2觀察得，需在左邊配水補氧。(可結合下面的例子學習怎麼觀察)

Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋Na＋

3由電子守恆可知過氧化鈉與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2

我習慣先在下面寫比例

Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋Na

1 2

然後我們先這樣開始配平

①鐵守恆配，氫氧化鐵配2

②氫守恆，水配3

Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋Na

1 2 2

這個時候，注意理解了!!!很重要的一點!!可以進階的一點!! 因為套路(水左/右+氫氧根/氫離子左/右)已經加完(即左水右氫氧根(和被氧化的鐵離子結合了))，你沒法再透過加個什麼別的含氫物質配平氫，所以!!!H2O和Fe（OH）3的這個比例，不要動了!!!別的元素還可以再加，H，不行了!(→_→忽然中二的語氣)

Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋

3/2 3 2

要始終記著電子守恆可知過氧化鈉與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2

所以

Na2O2＋Fe2＋＋H2O＝Fe（OH）3↓＋

3/2 3 3 2

then,因④鐵守恆，左邊多一個啊，所以需要在右邊再加個鐵離子。然後在把分數變整數，就出來啦

3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋6Na＋＋2Fe3＋

這是第二個例子。Fe與NaIO3溶液的反應方程式。這個挺簡單，只是強調一點，有的同學出錯在了"在哪邊補氧(即在哪邊加水)"他可能覺得IO3-有氧，就把水加右邊了，這是錯的。(當然，這是基礎極其不紮實才會犯的錯誤 )

3H2O＋2Fe＋NaIO3＝NaI＋2Fe（OH）3↓