複分解反應發生的條件是 吉布斯自由能 減小G：Gibbs自由能H：焓，化學能是其重要成分S：熵，體系混亂度反應向Gibbs自由能較小的那邊進行。複分解反應，也就是離子交換反應。首先，複分解反應發生在溶液之中。如果從分子角度來看的話，什麼反應都可以發生。所以我們討論的是從宏觀上看的主要反應。此外，化學反應進行是有方向的，可以沿正反兩個方向進行。“反應發生”通常考慮的是正方向。也就是說，我們討論的，給予反應物後的反應，是主要矛盾的主要方面。有的溶液中“無中生有”地冒出其他狀態（異相）物質，如產生沉澱和氣體，他們離開了反應體系，是不利於反應的反方向的，這樣的反應往往是可以進行的。反過來，向把沉澱、氣體溶解在這樣的溶液裡則很困難。有的溶液離子結合為更“穩定”的分子，如產生水、弱酸、各種配位化合物。“穩定”意味著化學能較低，生成它們就會把能量放出來。在水溶液體系內，離子的結合讓體系變得有序，但體系溫度不高，大體上化學能小的水也有較小的自由能，產生水是反應進行的方向。強酸製取弱酸也是一樣的道理。如果遇到坑爹情況，比如要發生一邊是沉澱，一邊是氣體的反應，應具體問題具體分析，透過調查特定體系的狀態函式（焓、熵及其變化）來判斷反應進行的方向。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
複分解反應發生的條件是 吉布斯自由能 減小G：Gibbs自由能H：焓，化學能是其重要成分S：熵，體系混亂度反應向Gibbs自由能較小的那邊進行。複分解反應，也就是離子交換反應。首先，複分解反應發生在溶液之中。如果從分子角度來看的話，什麼反應都可以發生。所以我們討論的是從宏觀上看的主要反應。此外，化學反應進行是有方向的，可以沿正反兩個方向進行。“反應發生”通常考慮的是正方向。也就是說，我們討論的，給予反應物後的反應，是主要矛盾的主要方面。有的溶液中“無中生有”地冒出其他狀態（異相）物質，如產生沉澱和氣體，他們離開了反應體系，是不利於反應的反方向的，這樣的反應往往是可以進行的。反過來，向把沉澱、氣體溶解在這樣的溶液裡則很困難。有的溶液離子結合為更“穩定”的分子，如產生水、弱酸、各種配位化合物。“穩定”意味著化學能較低，生成它們就會把能量放出來。在水溶液體系內，離子的結合讓體系變得有序，但體系溫度不高，大體上化學能小的水也有較小的自由能，產生水是反應進行的方向。強酸製取弱酸也是一樣的道理。如果遇到坑爹情況，比如要發生一邊是沉澱，一邊是氣體的反應，應具體問題具體分析，透過調查特定體系的狀態函式（焓、熵及其變化）來判斷反應進行的方向。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑