表格說明元素週期表 週期表的編排顯示出不同元素的化學性質的週期性，在週期表中，元素按原子序(即原子核內的質子數目遞增次序排列，並分為若干列和欄，在同一行中的稱為同一週期，根據量子力學，週期對應著元素原子的電子排布，顯示出該原子的已裝填電子層數目。沿著週期表向下，週期的長度逐漸上升，並按元素的電子排佈劃分出s區元素、p區元素、d區元素和f區元素。 而同一欄中的則稱為同一族，同一族的元素有著相似的化學性質。 在印刷的週期表中，會列出元素的符號和原子序數。而很多亦會附有以下的資料，以元素X為例： A：質量數 (Mass number) ，即在數量上等於原子核（質子加中子）的粒子數目。 Z：原子序數，即是質子的數目。由於它是固定的，一般不會標示出來。 e：淨電荷，正負號寫在數字後面。 n：原子數目，元素在非單原子狀態（分子或化合物）時的數目。 除此之外，部份較高階的週期表更會列出元素的電子排布、電負性和價電子數目。
元素讀音 第一週期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài) 第二週期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三週期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 矽(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17氯(lǜ) 18 氬(yà) 第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(kè) 第五週期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鎝(dé) 44釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六週期元素：55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59 鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī) 67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鎦(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā) 82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85砈(ài) 86 氡(dōng) 第七週期元素：87 鍅(fāng) 88 鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 錼(ná) 94 鈽(bù) 95 鋂(méi) 96 鋦(jú) 97 鉳(péi) 98 鉲(kāi) 99 鑀(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò) 103 鐒(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 ??(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暫定] 注：新元素漢字請使用Win7系統瀏覽，XP系統下無法顯示。105-109金屬元素字元XP系統下拼湊顯示為 釒杜 (dù)釒喜(xǐ) 釒波 （bō ）釒黑(hēi) 釒麥(mài) 。遞進迴圈
1 原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 注意：原子半徑在VIB族及此後各副族元素中出現反常現象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規律地增加，這主要是增加電子層數造成的。然而從鋯至鉿，儘管也增加了一個電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對應的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規律地增加（電子層數增加）。然而從鑭至鉿中間卻經歷了鑭系的十四個元素，由於電子層數沒有改變，隨著有效核電荷數略有增加，原子半徑依次收縮，這種現象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結果抵消了從鋯至鉿由於電子層數增加到來的原子半徑應當增加的影響，出現了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反常”現象。
2元素變化規律 （1） 除第一週期外，其餘每個週期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最後以稀有氣體元素結束。 （2）每一族的元素的化學性質相似
3元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外），皆呈階梯式變化。 （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 。 (3) 所有單質都顯零價。
4單質的熔點 （1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
5元素的金屬性與非金屬性 （1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
6最高價氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
7 非金屬氣態氫化物 元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
8單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
編輯本段元素週期律概述 元素週期表是元素週期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素週期表能形象地體現元素週期律。根 據元素週期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素週期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素週期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。 現代化學的元素週期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素週期表的雛形。利用週期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序數越大，X射線的頻率就越長，因此他認為原子核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列，經過多年修訂後才成為當代的週期表。當然還有未知元素等待我們探索． 這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。
位置規律 判斷元素在週期表中位置應牢記的規律： （1）元素週期數等於核外電子層數； （2）主族元素的族數等於最外層電子數。 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 （不適合用於稀有氣體）
化合價 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四矽五價磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價最常見，單質零價記心間。
常見原子團化合價口決 負一硝酸氫氧根（硝酸根NO3- ,氫氧根OH-），負二硫酸碳酸根(硫酸根【SO4】2-碳酸根【CO3】2-)，還有負三磷酸根(【PO4】3-)，只有銨根(NH4+)是正一
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
口訣
週期表分行列，7行18列，
行為週期列為族。
週期有七，
三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7），
2 8 8 18 18 32 32滿
6、7鑭錒各15。
族分7主7副1Ⅷ零，
長短為主，長為副。
1到8重複現，
2、3分主副，先主後副。
Ⅷ特8、9、10，
Ⅷ、副全金為過渡。
縱列 氫鋰鈉鉀銣銫鍅 請李娜加入私訪 （李娜什麼時候當皇上啦）
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 媲美蓋茨被累（呵！想和比爾.蓋茨媲美，小心累著）
硼鋁鎵銦鉈 碰女嫁音他 （看來新郎新娘都改名了）
碳矽鍺錫鉛 探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 養牛西蹄撲
氟氯溴碘砈 父女繡點愛 （父女情深啊）
氦氖氬氪氙氡 害耐亞克先動
溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶 （鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶於水和酸）
硝酸鹽相同 （硝酸鹽同上）
鉀鈉鈣和鋇 （氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇）
溶鹼有四種 （上面四種是可溶性的鹼）
氯除銀亞汞 （鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶）
硫酸除鉛鋇 （硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶）
（請注意，溶解性口訣中，所謂的溶解範圍只在初、高中的課本範圍內適用，也有一部分鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，氯化物，硫酸鹽難溶而不在口訣中，除上述四種鹼外，也有其他可溶的氫氧化物。）
表格說明元素週期表 週期表的編排顯示出不同元素的化學性質的週期性，在週期表中，元素按原子序(即原子核內的質子數目遞增次序排列，並分為若干列和欄，在同一行中的稱為同一週期，根據量子力學，週期對應著元素原子的電子排布，顯示出該原子的已裝填電子層數目。沿著週期表向下，週期的長度逐漸上升，並按元素的電子排佈劃分出s區元素、p區元素、d區元素和f區元素。 而同一欄中的則稱為同一族，同一族的元素有著相似的化學性質。 在印刷的週期表中，會列出元素的符號和原子序數。而很多亦會附有以下的資料，以元素X為例： A：質量數 (Mass number) ，即在數量上等於原子核（質子加中子）的粒子數目。 Z：原子序數，即是質子的數目。由於它是固定的，一般不會標示出來。 e：淨電荷，正負號寫在數字後面。 n：原子數目，元素在非單原子狀態（分子或化合物）時的數目。 除此之外，部份較高階的週期表更會列出元素的電子排布、電負性和價電子數目。
元素讀音 第一週期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài) 第二週期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三週期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 矽(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17氯(lǜ) 18 氬(yà) 第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35溴(xiù) 36 氪(kè) 第五週期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鎝(dé) 44釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六週期元素：55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59 鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī) 67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鎦(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā) 82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85砈(ài) 86 氡(dōng) 第七週期元素：87 鍅(fāng) 88 鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 錼(ná) 94 鈽(bù) 95 鋂(méi) 96 鋦(jú) 97 鉳(péi) 98 鉲(kāi) 99 鑀(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò) 103 鐒(láo) 104 鑪(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 ??(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暫定] 注：新元素漢字請使用Win7系統瀏覽，XP系統下無法顯示。105-109金屬元素字元XP系統下拼湊顯示為 釒杜 (dù)釒喜(xǐ) 釒波 （bō ）釒黑(hēi) 釒麥(mài) 。遞進迴圈
1 原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 注意：原子半徑在VIB族及此後各副族元素中出現反常現象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規律地增加，這主要是增加電子層數造成的。然而從鋯至鉿，儘管也增加了一個電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對應的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規律地增加（電子層數增加）。然而從鑭至鉿中間卻經歷了鑭系的十四個元素，由於電子層數沒有改變，隨著有效核電荷數略有增加，原子半徑依次收縮，這種現象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結果抵消了從鋯至鉿由於電子層數增加到來的原子半徑應當增加的影響，出現了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反常”現象。
2元素變化規律 （1） 除第一週期外，其餘每個週期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最後以稀有氣體元素結束。 （2）每一族的元素的化學性質相似
3元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外），皆呈階梯式變化。 （2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 。 (3) 所有單質都顯零價。
4單質的熔點 （1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
5元素的金屬性與非金屬性 （1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
6最高價氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
7 非金屬氣態氫化物 元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
8單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
編輯本段元素週期律概述 元素週期表是元素週期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素週期表能形象地體現元素週期律。根 據元素週期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素週期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素週期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農藥、新型材料的元素及化合物。 現代化學的元素週期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素週期表的雛形。利用週期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序數越大，X射線的頻率就越長，因此他認為原子核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列，經過多年修訂後才成為當代的週期表。當然還有未知元素等待我們探索． 這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。
位置規律 判斷元素在週期表中位置應牢記的規律： （1）元素週期數等於核外電子層數； （2）主族元素的族數等於最外層電子數。 陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 （不適合用於稀有氣體）
化合價 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四矽五價磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價最常見，單質零價記心間。
常見原子團化合價口決 負一硝酸氫氧根（硝酸根NO3- ,氫氧根OH-），負二硫酸碳酸根(硫酸根【SO4】2-碳酸根【CO3】2-)，還有負三磷酸根(【PO4】3-)，只有銨根(NH4+)是正一
記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
口訣
週期表分行列，7行18列，
行為週期列為族。
週期有七，
三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7），
2 8 8 18 18 32 32滿
6、7鑭錒各15。
族分7主7副1Ⅷ零，
長短為主，長為副。
1到8重複現，
2、3分主副，先主後副。
Ⅷ特8、9、10，
Ⅷ、副全金為過渡。
縱列 氫鋰鈉鉀銣銫鍅 請李娜加入私訪 （李娜什麼時候當皇上啦）
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 媲美蓋茨被累（呵！想和比爾.蓋茨媲美，小心累著）
硼鋁鎵銦鉈 碰女嫁音他 （看來新郎新娘都改名了）
碳矽鍺錫鉛 探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 養牛西蹄撲
氟氯溴碘砈 父女繡點愛 （父女情深啊）
氦氖氬氪氙氡 害耐亞克先動
溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶 （鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶於水和酸）
硝酸鹽相同 （硝酸鹽同上）
鉀鈉鈣和鋇 （氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇）
溶鹼有四種 （上面四種是可溶性的鹼）
氯除銀亞汞 （鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶）
硫酸除鉛鋇 （硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶）
（請注意，溶解性口訣中，所謂的溶解範圍只在初、高中的課本範圍內適用，也有一部分鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，氯化物，硫酸鹽難溶而不在口訣中，除上述四種鹼外，也有其他可溶的氫氧化物。）