鮑林給出過一個經驗規則，對 (HO)mXOn，n 越大，(HO)mXO 酸性越強。HClO4 的 n = 3，H2SO4 的 n = 2。
Ricci 在 1948 年給出了含氧酸的 pKa 的經驗公式：
pKa = 8 - 9 * m + 4 * n"
其中：
這個規則在很多場合下很有效，比如 (括號中數字是電離常數的負對數 pKa，pKa 越大，酸性越弱)：
HClO (7.46) < HClO2 (1.96) < HClO3 (-2) < HClO4 (-7.3~-8)
H3BO3 (9.23) < "H2CO3" (6.37) < H2SO4 (-3) < HClO4
H3PO4 和 H2CO3 的 n = 1，但是 H3PO4 更強。不過水中的“碳酸”基本上是水合二氧化碳，碳酸本身的 pKa 約 2-3，和 H3PO4 相當。而且對於這樣簡單一個規則，實在不應該期望更多了。
這個規則的本質是中心元素 X 的高價態使得 X-O 電子雲偏向中心元素，H-O 電子雲偏向 O，因此 H-O 更容易異裂，酸式電離更為有利：
～X-O-H = ～X-O- + H+
這樣，也就知道為什麼：
H2SeO3 (2.46) < H2SO3 (1.81)
HIO3 (0.77) < HClO3 (-2)
另外注意，因為水的拉平效應 (水中最強酸為水合質子 H3O+)，水溶液中 HClO4 和 H2SO4 都不能表現出更強的酸性 (但可以表現出電離常數的差異)。
另外，上面只是一種經驗性質的解釋，類似於中醫把脈，切不可當作大棍隨意舞動。更精確的解釋可不簡單——2004 年有人計算過 H2SO4 的 pKa，結果是 -6~-8，然後很坦然地表示：嗯，計算值明顯偏低。
鮑林給出過一個經驗規則，對 (HO)mXOn，n 越大，(HO)mXO 酸性越強。HClO4 的 n = 3，H2SO4 的 n = 2。
Ricci 在 1948 年給出了含氧酸的 pKa 的經驗公式：
pKa = 8 - 9 * m + 4 * n"
其中：
m 為 X 的形式電荷n" 是非羥基的 O 數目這個規則在很多場合下很有效，比如 (括號中數字是電離常數的負對數 pKa，pKa 越大，酸性越弱)：
HClO (7.46) < HClO2 (1.96) < HClO3 (-2) < HClO4 (-7.3~-8)
H3BO3 (9.23) < "H2CO3" (6.37) < H2SO4 (-3) < HClO4
H3PO4 和 H2CO3 的 n = 1，但是 H3PO4 更強。不過水中的“碳酸”基本上是水合二氧化碳，碳酸本身的 pKa 約 2-3，和 H3PO4 相當。而且對於這樣簡單一個規則，實在不應該期望更多了。
這個規則的本質是中心元素 X 的高價態使得 X-O 電子雲偏向中心元素，H-O 電子雲偏向 O，因此 H-O 更容易異裂，酸式電離更為有利：
～X-O-H = ～X-O- + H+
這樣，也就知道為什麼：
H2SeO3 (2.46) < H2SO3 (1.81)
HIO3 (0.77) < HClO3 (-2)
另外注意，因為水的拉平效應 (水中最強酸為水合質子 H3O+)，水溶液中 HClO4 和 H2SO4 都不能表現出更強的酸性 (但可以表現出電離常數的差異)。
另外，上面只是一種經驗性質的解釋，類似於中醫把脈，切不可當作大棍隨意舞動。更精確的解釋可不簡單——2004 年有人計算過 H2SO4 的 pKa，結果是 -6~-8，然後很坦然地表示：嗯，計算值明顯偏低。