（1）①由題中資訊可知，閃鋅礦（主要成分是ZnS）透過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，反應的化學方程式為：2ZnS+3O2 ?高溫? . ?2ZnO+2SO2； 氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1100～1300℃，使鋅蒸餾出來，反應的化學方程式為：2C+O2 ?高溫? . ?2C0或ZnO+CO ?高溫? . ?Zn+CO2， 故答案為：2ZnS+3O2 ?高溫? . ?2ZnO+2SO2；2C+O2 ?高溫? . ?2C0或ZnO+CO ?高溫? . ?Zn+CO2； ②閃鋅礦主要含ZnS，在焙燒時生成二氧化硫氣體，如隨意排放會汙染環境，可用於生產硫酸， 故答案為：將煙道氣淨化，用於生產硫酸； （2）①電解法冶煉金屬鋁需要使用惰性電極，石油煉製和煤的乾餾產品中石墨（或碳）可以作為惰性電極電解冶煉鋁， 故答案為：石墨（或碳）； ②由於氧化鋁熔點高，為了降低氧化鋁熔化溫度，節約能源，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF）， 故答案為：降低氧化鋁熔化溫度，節約能源； ③由於氧化鋁為離子化合物，熔化後能夠導電，而氯化鋁是共價化合物，熔化後不導電，無法電解氯化鋁獲得金屬鋁， 故答案為：氧化鋁熔化後能夠導電，氯化鋁是共價化合物，熔化後不導電； （3）聯合制鹼法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，解熱碳酸氫鈉即可製備碳酸鈉，反應的有關方程式為，NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 ??△?? . ?Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2是制鹼工業的重要原料，聯合制鹼法中CO2來源於合成氨工業的廢氣， 故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 ??△?? . ?Na2CO3+CO2↑+H2O；合成氨廠； （4）1000ag?CaCO3的物質的量為： 1000ag 100g/mol=10mol，在高溫下加熱SiO2和CaCO3固體混合物發生反應為：CaCO3 ?高溫? . ??CaO+CO2↑，CaO+SiO2 ?高溫? . ?CaSiO3，反應生成二氧化碳的物質的量等於碳酸鈣的物質的量，即10amol二氧化碳，標準狀況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×10a=224a， 故答案為：224a．
（1）①由題中資訊可知，閃鋅礦（主要成分是ZnS）透過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，反應的化學方程式為：2ZnS+3O2 ?高溫? . ?2ZnO+2SO2； 氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1100～1300℃，使鋅蒸餾出來，反應的化學方程式為：2C+O2 ?高溫? . ?2C0或ZnO+CO ?高溫? . ?Zn+CO2， 故答案為：2ZnS+3O2 ?高溫? . ?2ZnO+2SO2；2C+O2 ?高溫? . ?2C0或ZnO+CO ?高溫? . ?Zn+CO2； ②閃鋅礦主要含ZnS，在焙燒時生成二氧化硫氣體，如隨意排放會汙染環境，可用於生產硫酸， 故答案為：將煙道氣淨化，用於生產硫酸； （2）①電解法冶煉金屬鋁需要使用惰性電極，石油煉製和煤的乾餾產品中石墨（或碳）可以作為惰性電極電解冶煉鋁， 故答案為：石墨（或碳）； ②由於氧化鋁熔點高，為了降低氧化鋁熔化溫度，節約能源，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF）， 故答案為：降低氧化鋁熔化溫度，節約能源； ③由於氧化鋁為離子化合物，熔化後能夠導電，而氯化鋁是共價化合物，熔化後不導電，無法電解氯化鋁獲得金屬鋁， 故答案為：氧化鋁熔化後能夠導電，氯化鋁是共價化合物，熔化後不導電； （3）聯合制鹼法是在氨的飽和NaCl溶液中二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，解熱碳酸氫鈉即可製備碳酸鈉，反應的有關方程式為，NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 ??△?? . ?Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2是制鹼工業的重要原料，聯合制鹼法中CO2來源於合成氨工業的廢氣， 故答案為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 ??△?? . ?Na2CO3+CO2↑+H2O；合成氨廠； （4）1000ag?CaCO3的物質的量為： 1000ag 100g/mol=10mol，在高溫下加熱SiO2和CaCO3固體混合物發生反應為：CaCO3 ?高溫? . ??CaO+CO2↑，CaO+SiO2 ?高溫? . ?CaSiO3，反應生成二氧化碳的物質的量等於碳酸鈣的物質的量，即10amol二氧化碳，標準狀況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×10a=224a， 故答案為：224a．