強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。

弱電解質不可拆，大部分是分子存在。

沉澱、不溶於水的物質不可拆。

舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）

氫氧化鈉和硫酸反應：

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O

消去相同離子：

2OH- + 2H+ == 2H2O

即

OH- + H+ == H2O

氫氧化鈉和醋酸反應：

OH- + HAc == Ac- + H2O

氫氧化鋇和硫酸反應：

2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O

注意不是：

OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O

（因為離子有一個比例關係，寫出化學方程式就可看出）

氧化銅和硫酸反應：

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

氫氧化銅和硫酸反應：

Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）

2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O

特殊的：

侯德榜制鹼法：

NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl

Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+

（雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）

最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式：

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2