焓變、熵變及溫度有關的吉布斯自由能判據：ΔG= ΔH- TΔS。當ΔH0時，ΔG>0，自發過程，過程能正向進行；當ΔH>0，ΔS0，ΔS>0時反應的自發性取決於溫度，低溫時焓變為主，高溫時熵變為主。當ΔG=0，處於平衡狀態。顯然，煅燒石灰石為ΔH>0，ΔS>0的化學反應，經過計算在102.32kPa和1183K（即910℃）的條件下，石灰石能自發且劇烈的進行化學反應，該反應需要高溫條件下“自發”的進行，只要維持這個溫度，反應就會一直進行下去。擴充套件資料1、化學上認為的自發反應和自發過程是限定了溫度和壓強等條件的，不同於字典解釋的社會學領域的“自發”。2、單獨從焓變或熵變來判斷反應的自發性是有侷限性的，我們應該綜合二者因素，從自由能的角度來理解化學反應的自發性；3、化學上認為反應的進行自發，即該反應朝某個方向進行的顯著程度，在化學上認為其相反方向的反應幾乎不能發生。從化學平衡的角度去理解，自發的反應就是化學平衡常數很大，正反應進行的很徹底。4、站在化學反應的實質的角度理解，只要給定的外界條件能夠破壞舊的化學鍵，引起原子重新排列，形成新的化學鍵，任何化學反應都能在給定的條件下進行，如氮氣和氧氣可以反應一樣，自由能理論解釋其是任何溫度下為非自發的反應。總之，ΔG = ΔH - TΔS作為化學反應自發性的判據，必須是在恆溫恆壓條件下且不做非體積功時進行的化學反應。
焓變、熵變及溫度有關的吉布斯自由能判據：ΔG= ΔH- TΔS。當ΔH0時，ΔG>0，自發過程，過程能正向進行；當ΔH>0，ΔS0，ΔS>0時反應的自發性取決於溫度，低溫時焓變為主，高溫時熵變為主。當ΔG=0，處於平衡狀態。顯然，煅燒石灰石為ΔH>0，ΔS>0的化學反應，經過計算在102.32kPa和1183K（即910℃）的條件下，石灰石能自發且劇烈的進行化學反應，該反應需要高溫條件下“自發”的進行，只要維持這個溫度，反應就會一直進行下去。擴充套件資料1、化學上認為的自發反應和自發過程是限定了溫度和壓強等條件的，不同於字典解釋的社會學領域的“自發”。2、單獨從焓變或熵變來判斷反應的自發性是有侷限性的，我們應該綜合二者因素，從自由能的角度來理解化學反應的自發性；3、化學上認為反應的進行自發，即該反應朝某個方向進行的顯著程度，在化學上認為其相反方向的反應幾乎不能發生。從化學平衡的角度去理解，自發的反應就是化學平衡常數很大，正反應進行的很徹底。4、站在化學反應的實質的角度理解，只要給定的外界條件能夠破壞舊的化學鍵，引起原子重新排列，形成新的化學鍵，任何化學反應都能在給定的條件下進行，如氮氣和氧氣可以反應一樣，自由能理論解釋其是任何溫度下為非自發的反應。總之，ΔG = ΔH - TΔS作為化學反應自發性的判據，必須是在恆溫恆壓條件下且不做非體積功時進行的化學反應。