一。硫酸分子中有兩個S→O配位鍵。結構式如下：
O
↑
H--O---S---O---H
↓
硫酸中，非羥基氧與中心原子硫的成鍵包含3個。
第一個是最主要的，強度最大，為硫向氧的配位鍵（因為雙鍵需要有一個鍵是π鍵，而硫sp3雜化後，沒有可用的p軌道與氧原子的p軌道肩並肩重疊了，所以這裡是配位鍵），按照電子雲形狀來看屬於σ鍵（頭碰頭）。為硫的sp3雜化軌道與氧的空的p軌道重疊（氧原子2p軌道發生重排），硫提供一對電子。
後兩個鍵是一樣的，為氧的2個含有孤電子對的2p軌道向硫原子的空的3d軌道配位，按照電子雲形狀來看屬於π鍵（肩並肩），稱為d－p反饋π鍵。這個鍵很弱，每個鍵的強度都不如σ鍵的一半。所以硫酸中它們之間的鍵的強度在單鍵和雙鍵之間，更接近於雙鍵。在畫結構式時，可以用雙鍵的符號表示，也可以只用一個配位鍵的符號表示，或者把3個配位鍵全部畫出來（此種畫法實際應用時較少，多見於講解鍵型時使用，之後就都簡寫為配位鍵或雙鍵了）。
二。硼酸是一元極弱酸，但是有些教科書及手冊上提到硼酸為三元酸，三級電離常數。1930年F.L.Hahn等人的論文中，測得硼酸的pKa1為9.24，pka2為12.74，pka3為13.4。後來N.Ingri等人在上世紀60年代對這一問題做了深入研究，用電位法研究了硼酸的平衡，未證實水溶液中有平均電荷數小於-1的硼酸根離子存在，即溶液中沒有HBO3 2-或BO3 3-等高價陰離子存在。中國學者宋立珠，周曉鴻等人透過理論計算也證明不應該有二級、三級電離。用實驗方法未能證明硼酸有二級及三級離解平衡，只能認為硼酸為一元酸。有些教科書及手冊用Ka1表示硼酸的離解常數是不妥的，因為它使人產生硼酸在水溶液中有多級離解的不正確概念，故建議改為Ka表示。
電離（實為水解）方程式：B(OH)3 + H2O =====【B(OH)4】- + H+
三。氫氧化鋁是弱鹼，會部分電離出氫氧根離子：Al(OH)3 ====Al3+ + 3OH-，但因電離程度弱，氫氧化鋁只顯極弱的鹼性。
一。硫酸分子中有兩個S→O配位鍵。結構式如下：
O
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H--O---S---O---H
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O
硫酸中，非羥基氧與中心原子硫的成鍵包含3個。
第一個是最主要的，強度最大，為硫向氧的配位鍵（因為雙鍵需要有一個鍵是π鍵，而硫sp3雜化後，沒有可用的p軌道與氧原子的p軌道肩並肩重疊了，所以這裡是配位鍵），按照電子雲形狀來看屬於σ鍵（頭碰頭）。為硫的sp3雜化軌道與氧的空的p軌道重疊（氧原子2p軌道發生重排），硫提供一對電子。
後兩個鍵是一樣的，為氧的2個含有孤電子對的2p軌道向硫原子的空的3d軌道配位，按照電子雲形狀來看屬於π鍵（肩並肩），稱為d－p反饋π鍵。這個鍵很弱，每個鍵的強度都不如σ鍵的一半。所以硫酸中它們之間的鍵的強度在單鍵和雙鍵之間，更接近於雙鍵。在畫結構式時，可以用雙鍵的符號表示，也可以只用一個配位鍵的符號表示，或者把3個配位鍵全部畫出來（此種畫法實際應用時較少，多見於講解鍵型時使用，之後就都簡寫為配位鍵或雙鍵了）。
二。硼酸是一元極弱酸，但是有些教科書及手冊上提到硼酸為三元酸，三級電離常數。1930年F.L.Hahn等人的論文中，測得硼酸的pKa1為9.24，pka2為12.74，pka3為13.4。後來N.Ingri等人在上世紀60年代對這一問題做了深入研究，用電位法研究了硼酸的平衡，未證實水溶液中有平均電荷數小於-1的硼酸根離子存在，即溶液中沒有HBO3 2-或BO3 3-等高價陰離子存在。中國學者宋立珠，周曉鴻等人透過理論計算也證明不應該有二級、三級電離。用實驗方法未能證明硼酸有二級及三級離解平衡，只能認為硼酸為一元酸。有些教科書及手冊用Ka1表示硼酸的離解常數是不妥的，因為它使人產生硼酸在水溶液中有多級離解的不正確概念，故建議改為Ka表示。
電離（實為水解）方程式：B(OH)3 + H2O =====【B(OH)4】- + H+
三。氫氧化鋁是弱鹼，會部分電離出氫氧根離子：Al(OH)3 ====Al3+ + 3OH-，但因電離程度弱，氫氧化鋁只顯極弱的鹼性。