氧化性是指物質得電子的能力,處於高價態的物質一般具有氧化性,如:部分非金屬單質:O2,Cl2 ;部分金屬陽離子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。 判斷氧化性強弱的方法如下: (一)根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物 氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物 還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物 氧化性:氧化劑>氧化產物 還原性:還原劑>還原產物 氧化性:氧化劑>還原劑 還原性:還原劑>氧化劑 (二)根據元素活動性順序比較 (1)金屬活動順序: K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 從左到右,金屬還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強 (2)非金屬活動性順序(常見元素) : F>Cl>Br>I>S 從左到右,原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強 氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 還原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- (三)根據反應條件判斷:當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。 如:16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2 =加熱= MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2 =加熱,CuCl2催化劑= 2H2O+2Cl2(氣) 氧化性:KMnO4>MnO2>O2 (四)根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。 2Fe+3Cl2 =點燃= 2FeCl3 Fe+S =加熱= FeS 氧化性:Cl2>S (五)根據元素週期表判斷 (1)同主族元素(從上到下) 非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。 金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱 (2)同週期主族元素(從左到右) 單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。 (六)根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強,對應元素氧化性越強 鹼性越強,對應元素還原性越強 (七)根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。 其還原性:負極金屬>正極金屬 ;電解池則相反 (八)根據物質的濃度大小判斷 具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。 (九)根據元素化合價價態高低判斷 一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
氧化性是指物質得電子的能力,處於高價態的物質一般具有氧化性,如:部分非金屬單質:O2,Cl2 ;部分金屬陽離子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。 判斷氧化性強弱的方法如下: (一)根據氧化還原反應的方向判斷 氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物 氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物 還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物 氧化性:氧化劑>氧化產物 還原性:還原劑>還原產物 氧化性:氧化劑>還原劑 還原性:還原劑>氧化劑 (二)根據元素活動性順序比較 (1)金屬活動順序: K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 從左到右,金屬還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強 (2)非金屬活動性順序(常見元素) : F>Cl>Br>I>S 從左到右,原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強 氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 還原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- (三)根據反應條件判斷:當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。 如:16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2 =加熱= MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2 =加熱,CuCl2催化劑= 2H2O+2Cl2(氣) 氧化性:KMnO4>MnO2>O2 (四)根據氧化產物的價態高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。 2Fe+3Cl2 =點燃= 2FeCl3 Fe+S =加熱= FeS 氧化性:Cl2>S (五)根據元素週期表判斷 (1)同主族元素(從上到下) 非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。 金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱 (2)同週期主族元素(從左到右) 單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。 (六)根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強,對應元素氧化性越強 鹼性越強,對應元素還原性越強 (七)根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。 其還原性:負極金屬>正極金屬 ;電解池則相反 (八)根據物質的濃度大小判斷 具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。 (九)根據元素化合價價態高低判斷 一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。