物理性質：乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。乙酸的熔點為16.6℃（289.6K）。沸點117.9℃（391.2K）。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）。純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶於水。
化學性質：酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。 乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2+2H2O CH3COOH+C6H5ONa=C6H5OH(苯酚）+CH3COONa
二聚物
乙酸的二聚體，虛線表示氫鍵 乙酸的晶體結構顯示，分子間透過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，現在已經透過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。 （兩端連線H）
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，所以鋁製容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。 Mg（s）+2CH3COOH（aq）→(CH3COO)2Mg(aq)+H2（g）NaHCO3（s）+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+CO2(g)+H2O（l） 乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，透過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。 同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應，反應型別屬於取代反應中的酯化反應)。 CH3COOH+CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3+H2O 440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
鑑別
乙酸可以透過其氣味進行鑑別。若加入氯化鐵（III），生成產物為深紅色並且會在酸化後消失，透過此顏色反應也能鑑別乙酸。乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷，透過產物的惡臭可以鑑別乙酸。
物理性質：乙酸在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。乙酸的熔點為16.6℃（289.6K）。沸點117.9℃（391.2K）。相對密度1.05，閃點39℃，爆炸極限4%～17%（體積）。純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。乙酸鹽也易溶於水。
化學性質：酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。 乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2+2H2O CH3COOH+C6H5ONa=C6H5OH(苯酚）+CH3COONa
二聚物
乙酸的二聚體，虛線表示氫鍵 乙酸的晶體結構顯示，分子間透過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物），二聚體也存在於120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性，現在已經透過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態，甚至氣態以二聚體形式存在。當乙酸與水溶和的時候，二聚體間的氫鍵會很快的斷裂。其它的羧酸也有類似的二聚現象。 （兩端連線H）
溶劑
液態乙酸是一個親水（極性）質子化溶劑，與乙醇和水類似。因為介電常數為6.2，它不僅能溶解極性化合物，比如無機鹽和糖，也能夠溶解非極性化合物，比如油類或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能與許多極性或非極性溶劑混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成為了化工中廣泛運用的化學品。
化學反應
對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，所以鋁製容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。 Mg（s）+2CH3COOH（aq）→(CH3COO)2Mg(aq)+H2（g）NaHCO3（s）+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+CO2(g)+H2O（l） 乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，透過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。 同樣，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應，反應型別屬於取代反應中的酯化反應)。 CH3COOH+CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3+H2O 440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
鑑別
乙酸可以透過其氣味進行鑑別。若加入氯化鐵（III），生成產物為深紅色並且會在酸化後消失，透過此顏色反應也能鑑別乙酸。乙酸與三氧化砷反應生成氧化二甲砷，透過產物的惡臭可以鑑別乙酸。