用不同物質表示同一化學反應的速率時，其資料可能不同，，所以，要透過化學計量數換算成同一物質表示的速率（化學反應速率之比，等於化學計量數之比），單位相同時（單位要換算成相同單位），再比較大小；另一種方法是，將不同的速率除以對應的化學計量數，單位化成相同後，直接比較大小。
例如
典型例題
【例1】已知合成氨反應為：N2＋3H2 2NH3，在一定溫度下，向1 L密閉容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定條件下使之反應，經過2 min後測得NH3為0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反應速率以及三者之比。
【解析】化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的，通常用單位時間內某一種反應物或生成物的物質的量濃度得變化值來表示。其單位為mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
①公式：
△C是物質的量濃度的變化而非物質的量的變化，更非質量的變化．這種變化對於反應物而言是濃度的減少，對於生成物而言是濃度的增加。這裡濃度的變化實際是取絕對值，是正數。
②化學反應速率的單位是由濃度單位和時間單位組成的，為mol/（L·min）或mol/（L·s），兩單位間可以換算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)
④同一反應，可以選用不同物質的濃度變化表示化學反應速率，所以必須標明是何種物質表示的化學反應速率。用不同物質表示的反應速率雖然數值不同，但表示的都是同一反應在同一時間段內的速率，它們的意義相同，並且數值之比等於這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。
⑤並非所有的物質都可以用這種方法表示化學反應速率，固體或純液體因無濃度變化，所以無法用這種方式表示化學反應速率。化學平衡計算的基本模式——平衡“三步曲”：
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
轉化: mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
由定義式法求反應速率，需先求濃度的變化量和時間，據濃度的變化量可得出物質的量的變化量與體積的比。
N2＋3H2 2NH3
起始c(mol·L－1)： 0
變化c(mol·L－1)： 0.2 0.6
所以，v（N2）＝＝0．1 mol·L－1·min－1
v（H2）＝＝0．3 mol·L－1·min－1
v（NH3）＝＝0．2 mol·L－1·min－1
v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2
用不同物質表示同一化學反應的速率時，其資料可能不同，，所以，要透過化學計量數換算成同一物質表示的速率（化學反應速率之比，等於化學計量數之比），單位相同時（單位要換算成相同單位），再比較大小；另一種方法是，將不同的速率除以對應的化學計量數，單位化成相同後，直接比較大小。
例如
典型例題
【例1】已知合成氨反應為：N2＋3H2 2NH3，在一定溫度下，向1 L密閉容器中，加入2 mol N2和5 mol H2，一定條件下使之反應，經過2 min後測得NH3為0.4 mol，求以N2、H2、NH3表示的反應速率以及三者之比。
【解析】化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的，通常用單位時間內某一種反應物或生成物的物質的量濃度得變化值來表示。其單位為mol/(L·min)或mol/(L·s)等。
①公式：
△C是物質的量濃度的變化而非物質的量的變化，更非質量的變化．這種變化對於反應物而言是濃度的減少，對於生成物而言是濃度的增加。這裡濃度的變化實際是取絕對值，是正數。
②化學反應速率的單位是由濃度單位和時間單位組成的，為mol/（L·min）或mol/（L·s），兩單位間可以換算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)
④同一反應，可以選用不同物質的濃度變化表示化學反應速率，所以必須標明是何種物質表示的化學反應速率。用不同物質表示的反應速率雖然數值不同，但表示的都是同一反應在同一時間段內的速率，它們的意義相同，並且數值之比等於這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。
⑤並非所有的物質都可以用這種方法表示化學反應速率，固體或純液體因無濃度變化，所以無法用這種方式表示化學反應速率。化學平衡計算的基本模式——平衡“三步曲”：
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
轉化: mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
由定義式法求反應速率，需先求濃度的變化量和時間，據濃度的變化量可得出物質的量的變化量與體積的比。
N2＋3H2 2NH3
起始c(mol·L－1)： 0
變化c(mol·L－1)： 0.2 0.6
所以，v（N2）＝＝0．1 mol·L－1·min－1
v（H2）＝＝0．3 mol·L－1·min－1
v（NH3）＝＝0．2 mol·L－1·min－1
v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2