關係是反應速率常數是測試化學反應速率的表現。

化學反應速率化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用S，則化學反應速率的單位是mol·L-1·s-1。計算公式對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。反應速率常數反應速率常數：對雙分子反應A+B─→C+D，設A和B的相對運動速度為V, 則在長度為v，底面積為S(v)的圓筒內一個A分子與B分子碰撞的頻率為ZB(v)=S(v)VnB，單位體積內所有A分子的碰撞頻率為ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分別為A分子和B分子的密度,S(v)為分子對的碰撞截面,若S(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：從化學動力學可知：所以k(v)=S(v)V，對速率求平均則得：式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(T)則稱為給定溫度T下的熱平衡反應速率常數。單位濃度單位一般用mol·L-1（摩爾升－1），時間單位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小時的負一次方）分類化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），