可以，但是條件比較苛刻，就是你說的向大量濃氯化銨溶液中，加入幾滴稀氨水。（實際基本約等於沒有氨水…）為了書寫方便，以[B]表示B在反應平衡時的物質的量濃度。而且以25℃、常壓為準。由於[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=Kb=10^-4.76=1.8×10^-5，所以[NH4+]Kw/[NH3·H2O]=1.8×10^-5 [H+]，經過移項和取負對數兩個階段，pH=(pKw-pKb)-lg([NH4+]/[NH3·H2O])，即pH=9.24-lg([NH4+]/[NH3·H2O])。這就是大名鼎鼎的“哼哈公式”。哼哈…好吧…其實全稱叫“Henderson-Hasselbaleh公式”，即“亨德森-哈塞爾巴爾赫公式”。亨德森是1908年提出的這個公式，對應的是氫離子濃度，叫亨德森公式，哈塞爾巴爾赫是1916年將亨德森公式改寫為對數形式，對應pH，把自己的名字也加了進去。因為處於同一個溶液中，所以V相同，所以[NH4+]/[NH3·H2O]=n(NH4+)/n(NH3·H2O)。當氯化銨和氨水的濃度都不太低時，它們水解和電離程度比較小（本來就不超過1%，互相抑制就更小了，而且還是取比值），平衡時銨根和一水合氨的濃度比值幾乎與投料時二者的物質的量的比值相同，所以可以近似用混合前的物質的量代替平衡後的。那麼當混合的氯化銨和氨水的溶質的物質的量相同時，真數約為1，pH=9.24，為鹼性。當銨根離子的濃度是一水合氨濃度的10^2.24=174倍時，pH≈7，進一步增大它們的比值（由於之前的推導是用原始濃度代替了平衡濃度做了近似，為了保險起見，比如到達200倍或300倍以上），就可以獲得酸性溶液了。所以，在1000mL氯化銨溶液中加入1mL同濃度的氨水，得到的溶液就是酸性的。pH≈9.24-3=6.24。但這種1000:1的配比…當真還能叫做“二者的混合液”，而不叫“含有氨水雜質的氯化銨溶液”嗎？
可以，但是條件比較苛刻，就是你說的向大量濃氯化銨溶液中，加入幾滴稀氨水。（實際基本約等於沒有氨水…）為了書寫方便，以[B]表示B在反應平衡時的物質的量濃度。而且以25℃、常壓為準。由於[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=Kb=10^-4.76=1.8×10^-5，所以[NH4+]Kw/[NH3·H2O]=1.8×10^-5 [H+]，經過移項和取負對數兩個階段，pH=(pKw-pKb)-lg([NH4+]/[NH3·H2O])，即pH=9.24-lg([NH4+]/[NH3·H2O])。這就是大名鼎鼎的“哼哈公式”。哼哈…好吧…其實全稱叫“Henderson-Hasselbaleh公式”，即“亨德森-哈塞爾巴爾赫公式”。亨德森是1908年提出的這個公式，對應的是氫離子濃度，叫亨德森公式，哈塞爾巴爾赫是1916年將亨德森公式改寫為對數形式，對應pH，把自己的名字也加了進去。因為處於同一個溶液中，所以V相同，所以[NH4+]/[NH3·H2O]=n(NH4+)/n(NH3·H2O)。當氯化銨和氨水的濃度都不太低時，它們水解和電離程度比較小（本來就不超過1%，互相抑制就更小了，而且還是取比值），平衡時銨根和一水合氨的濃度比值幾乎與投料時二者的物質的量的比值相同，所以可以近似用混合前的物質的量代替平衡後的。那麼當混合的氯化銨和氨水的溶質的物質的量相同時，真數約為1，pH=9.24，為鹼性。當銨根離子的濃度是一水合氨濃度的10^2.24=174倍時，pH≈7，進一步增大它們的比值（由於之前的推導是用原始濃度代替了平衡濃度做了近似，為了保險起見，比如到達200倍或300倍以上），就可以獲得酸性溶液了。所以，在1000mL氯化銨溶液中加入1mL同濃度的氨水，得到的溶液就是酸性的。pH≈9.24-3=6.24。但這種1000:1的配比…當真還能叫做“二者的混合液”，而不叫“含有氨水雜質的氯化銨溶液”嗎？