一，常見酸按酸性強弱的分類
按照酸的電離能力的大小，可將酸大致分為以下三類：
1.強酸：如鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。
2.中強酸：如亞硫酸、磷酸、氫氟酸等。
3.弱酸：如醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸等。
二、酸的強弱變化規律
酸的強弱是由酸本身的組成和結構決定的，表現在其電離能力的大小上。
1.無氧酸 中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強。例如，氫鹵酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。
2.含氧酸 含氧酸的酸性強弱情況比較複雜，主要有以下幾條規律：
(1)相同化合價的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強，其酸性越強。例如，次滷酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亞滷酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;滷酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。
(2)同種元素作中心原子，中心元素的化合價越高，酸性越強。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。
(3)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
(4)酸分子中不與氫原子相連的氧原子數目越多，酸性越強。美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數目,n越大,酸性越強.例如:
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸
HNO2 (HO)NO n=1 中強酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事實證明:鮑林的經驗規律對於大多數含氧酸都是適用的。事實上，以上諸點是相互聯絡、不可分割的。例如，某中心原子的化合價較高，就可能與更多的原子形成配位鍵;中心原子所帶的正電荷越多，中心原子的半徑越小，一般來說其吸引電子的能力就越強，其酸性也越強，反之越弱。
3.羧酸的酸性
乙酸極其同系物的酸性變化規律是：碳原子數越多，酸性越弱。
一，常見酸按酸性強弱的分類
按照酸的電離能力的大小，可將酸大致分為以下三類：
1.強酸：如鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。
2.中強酸：如亞硫酸、磷酸、氫氟酸等。
3.弱酸：如醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸等。
二、酸的強弱變化規律
酸的強弱是由酸本身的組成和結構決定的，表現在其電離能力的大小上。
1.無氧酸 中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強。例如，氫鹵酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。
2.含氧酸 含氧酸的酸性強弱情況比較複雜，主要有以下幾條規律：
(1)相同化合價的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強，其酸性越強。例如，次滷酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亞滷酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;滷酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。
(2)同種元素作中心原子，中心元素的化合價越高，酸性越強。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。
(3)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
(4)酸分子中不與氫原子相連的氧原子數目越多，酸性越強。美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數目,n越大,酸性越強.例如:
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中強酸
HNO2 (HO)NO n=1 中強酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事實證明:鮑林的經驗規律對於大多數含氧酸都是適用的。事實上，以上諸點是相互聯絡、不可分割的。例如，某中心原子的化合價較高，就可能與更多的原子形成配位鍵;中心原子所帶的正電荷越多，中心原子的半徑越小，一般來說其吸引電子的能力就越強，其酸性也越強，反之越弱。
3.羧酸的酸性
乙酸極其同系物的酸性變化規律是：碳原子數越多，酸性越弱。