對於沒有氣體參與的化學反應，由於改變壓強時反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。而對於有氣體參加的反應，教材上是這樣寫的：增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小，但是這裡所說的增大壓強是指縮小體積、減小壓強是指增大體積。在具體題目中，要分析清楚是什麼原因改變了壓強，而這種原因能否引起氣體濃度的改變。具體有以下幾種情況。

1.恆溫時，壓縮體積 →壓強增大 →濃度增大 →反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。 解釋：恆溫時，壓縮體積 →活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多→有效碰撞機率增多→反應速率增大。反之，增大容器體積，反應速率減小。

2.恆溫時，對於恆容密閉容器： ⑴充入氣體反應物 → 氣體反應物濃度增大（壓強也增大）→反應速率增大 解釋：體積不變時，充入氣體反應物 → 活化分子百分數不變，但單位體積內活化分子數增多 → 有效碰撞機率增多 → 反應速率增大 ⑵充入不參與反應的氣體 → 容器內總壓強增大→ 各物質濃度未改變→ 反應速率不變 解釋：體積不變時，充入不參與反應的氣體→活化分子數和活化分子百分數都不變 → 有效碰撞機率不變→ 反應速率不變。總之，分析壓強改變對化學反應速率的影響時，關鍵看氣體濃度是否有變化：如果氣體濃度有變化，化學反應速率一定改變；若氣體濃度無改變，則化學反應速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指壓縮加壓。