甲醇燃料電池負極反應方程式是：

①鹼性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規律可循的.書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應式;第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：

鹼性條件

總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

總反應式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O

負極:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

1、鹼性條件：

總反應式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴充套件資料：

甲醇燃料電池的原理：

甲醇燃料電池使用液體甲醇而不是氫氣。甲醇(CH3OH)與水混合，並直接進入燃料電池陽極，在此它藉助催化劑層被氧化而生成二氧化碳、氫離子(H+)和電子，電子透過外部電路運動作為燃料電池的電力輸出，正離子(H+)透過質子交換膜(PEM)傳送至陰極，在此它們與氧反應生成水，水再迴圈與甲醇一起輸入。

甲醇燃料電池的優點：

1、甲醇燃料電池不需燃料的前期處理程式，能直接透過特定的方法使甲醇和空氣化學反應產生熱力學電勢；

2、不用藉助運動機件，透過電化學反應產生電流，不用燃燒；

3、無需將燃料儲存重新變為氫氣或將氫氣暴露於質子交換膜；

4、除去了內部加熱冷卻金屬板、水和熱力處理系統、壓強平衡等裝置；

5、生產成本較低，可用非金屬輕而易曲的材料製成；

6、能量密度高，產品面向輕薄化。