什麼是汽化現象？
汽化（evaporization）物質由液態轉變為氣態的相變過程。
液體中分子的平均距離比氣體中小得多。汽化時分子平均距離加大、體積急劇增大，需克服分子間引力並反抗大氣壓力作功。因此，汽化要吸熱。單位質量液體轉變為同溫度蒸氣時吸收的熱量稱為汽化潛熱，簡稱汽化熱。汽化熱隨溫度升高而減小，因為在較高溫度下液體分子具有較大動能，液相與氣相差別減小。在臨界溫度下，物質處於臨界態，氣相與液相差別消失，汽化熱為零。汽化有蒸發和沸騰兩種形式。
蒸發是溫度低於沸點時發生在液體表面的汽化過程。在一定溫度下，只有動能較大的液體分子能擺脫其他液體分子吸引，逸出液麵。故溫度越高，蒸發越快，此外表面積加大、通風好也有利蒸發。蒸發過程的汽化熱叫蒸發熱，與溫度有關。蒸發的逆過程是凝結，即氣相轉變為液相。當兩種過程達到動態平衡時，氣液兩相平衡共存，此時的蒸氣叫飽和蒸氣，其壓力叫飽和蒸氣壓。對同一物質，飽和蒸氣壓隨溫度升高而增大，在p-T圖上其間的關係叫汽化曲線。汽化曲線是氣、液兩相的分界線，曲線上各點表示氣、液兩相平衡共存的各個狀態。
沸騰是在液體表面和內部同時進行的劇烈汽化過程。每種液體僅當溫度升高到一定值——達到沸點時，且要繼續吸熱才會沸騰。通常，液體內部和器壁上總有許多小氣泡，其中的蒸氣處於飽和狀態。隨著溫度上升，小氣泡中的飽和蒸氣壓相應增加，氣泡不斷脹大。當飽和蒸氣壓增加到與外界壓力相同時，氣泡驟然脹大，在浮力作用下迅速上升到液麵並放出蒸氣。這種劇烈的汽化就是沸騰。沸騰與蒸發在相變上並無根本區別。沸騰時由於吸收大量汽化熱而保持液體溫度不變。沸點隨外界壓力的增大而升高。沸騰時液體內部和器壁上的小氣泡起著汽化核的作用。如果液體過於純淨，缺乏小氣泡，則溫度高於沸點時仍不沸騰。這種液體稱為過熱液體。過熱液體並不穩定，稍有震動或雜質進入便立即誘發沸騰，溫度降回到沸點。帶電粒子透過過熱液體時，會使在其軌跡附近的分子電離產生汽化核 ，形成一串氣泡，從而顯示帶電粒子的徑跡。用於基本粒子研究的氣泡室就是根據這一原理設計的，常用的液體有液態氫、丙烷等。
常溫下柴油的汽化與壓力成比！
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液體中分子的平均距離比氣體中小得多。汽化時分子平均距離加大、體積急劇增大，需克服分子間引力並反抗大氣壓力作功。因此，汽化要吸熱。單位質量液體轉變為同溫度蒸氣時吸收的熱量稱為汽化潛熱，簡稱汽化熱。汽化熱隨溫度升高而減小，因為在較高溫度下液體分子具有較大動能，液相與氣相差別減小。在臨界溫度下，物質處於臨界態，氣相與液相差別消失，汽化熱為零。汽化有蒸發和沸騰兩種形式。
蒸發是溫度低於沸點時發生在液體表面的汽化過程。在一定溫度下，只有動能較大的液體分子能擺脫其他液體分子吸引，逸出液麵。故溫度越高，蒸發越快，此外表面積加大、通風好也有利蒸發。蒸發過程的汽化熱叫蒸發熱，與溫度有關。蒸發的逆過程是凝結，即氣相轉變為液相。當兩種過程達到動態平衡時，氣液兩相平衡共存，此時的蒸氣叫飽和蒸氣，其壓力叫飽和蒸氣壓。對同一物質，飽和蒸氣壓隨溫度升高而增大，在p-T圖上其間的關係叫汽化曲線。汽化曲線是氣、液兩相的分界線，曲線上各點表示氣、液兩相平衡共存的各個狀態。
沸騰是在液體表面和內部同時進行的劇烈汽化過程。每種液體僅當溫度升高到一定值——達到沸點時，且要繼續吸熱才會沸騰。通常，液體內部和器壁上總有許多小氣泡，其中的蒸氣處於飽和狀態。隨著溫度上升，小氣泡中的飽和蒸氣壓相應增加，氣泡不斷脹大。當飽和蒸氣壓增加到與外界壓力相同時，氣泡驟然脹大，在浮力作用下迅速上升到液麵並放出蒸氣。這種劇烈的汽化就是沸騰。沸騰與蒸發在相變上並無根本區別。沸騰時由於吸收大量汽化熱而保持液體溫度不變。沸點隨外界壓力的增大而升高。沸騰時液體內部和器壁上的小氣泡起著汽化核的作用。如果液體過於純淨，缺乏小氣泡，則溫度高於沸點時仍不沸騰。這種液體稱為過熱液體。過熱液體並不穩定，稍有震動或雜質進入便立即誘發沸騰，溫度降回到沸點。帶電粒子透過過熱液體時，會使在其軌跡附近的分子電離產生汽化核 ，形成一串氣泡，從而顯示帶電粒子的徑跡。用於基本粒子研究的氣泡室就是根據這一原理設計的，常用的液體有液態氫、丙烷等。
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