1、銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。

2、受熱易分解放出氨氣：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

3、乾燥的銨鹽能與鹼固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以製備氨氣： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

4、NH4的檢驗：樣品加鹼混合加熱，放出的氣體能使溼的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質會有NH4。

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銨鹽易溶於水的原因：

銨鹽都是離子化合物。離子化合物溶於水經歷兩個基本過程，一是吸收能量離子鍵的斷裂，二是離子的水合放熱過程。如果離子鍵較弱，則容易被破壞，一般也就易溶於水；或者離子的水合過程放熱較大，也能幫助第一步的離子鍵的斷裂，提高其溶解度。

銨根離子的電荷少，離子半徑較大，則與半徑較小的酸根陰離子結合能力較弱，即離子鍵弱，在水中溶解時容易斷裂，有利於其溶解。

另一方面，銨根離子對水分子的極化能力弱，水合作用則弱，放熱很少，對第一步離子鍵的破壞幫助不大。

當然，單銨根離子碰上離子半徑較大的酸根離子時，就不同了，如：高氯酸根離子。NH4ClO4的溶解度就不是很大，兩者半徑都較大，屬於“軟親軟”規則。