氨氣與不同的酸作用可得到各種相應的鹽，這種鹽稱作銨鹽。如氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用時可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等銨鹽。
NH3+HCl====NH4Cl
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
NH3+HNO3====NH4NO3
3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
銨鹽均是易溶於水的鹽，在受熱的條件下均能分解，形成氨氣和相應的酸，但是，由於形成銨鹽的酸的特性不同，銨鹽分解初步有以下規律：
如果組成銨鹽的酸是揮發性的，則固體銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl為此類銨鹽。
NH4ClNH3+HCl
若將NH4Cl在試管內加熱，固體NH4Cl好象發生昇華一樣(實際上不是昇華，而是NH4Cl的“遷移”，昇華為物理變化，而“遷移”為化學變化)，在試管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶體)，這是由於NH4Cl受熱分解生成揮發的HCl和NH3，HCl和NH3遇冷又結合生成NH4Cl晶體。
如果組成的銨鹽是難揮發性酸則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態逸出，而難揮發性的酸殘留在加熱的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類銨鹽。
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4
(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸，如NH4NO3。
NH4NO3====HNO3+NH3↑
可由於生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由於反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3。從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水。
若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水。
如果加熱NH4NO3的溫度達到480℃～500℃或NH4NO3受到撞擊，分解生成氮氣、氧氣、水，發生爆炸。
各種銨鹽只有在固態時，才能較好地受熱分解。
氨氣與不同的酸作用可得到各種相應的鹽，這種鹽稱作銨鹽。如氨氣和鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸、碳酸相作用時可得到NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3等銨鹽。
NH3+HCl====NH4Cl
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
NH3+HNO3====NH4NO3
3NH3+H3PO4====(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
銨鹽均是易溶於水的鹽，在受熱的條件下均能分解，形成氨氣和相應的酸，但是，由於形成銨鹽的酸的特性不同，銨鹽分解初步有以下規律：
如果組成銨鹽的酸是揮發性的，則固體銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl為此類銨鹽。
NH4ClNH3+HCl
若將NH4Cl在試管內加熱，固體NH4Cl好象發生昇華一樣(實際上不是昇華，而是NH4Cl的“遷移”，昇華為物理變化，而“遷移”為化學變化)，在試管壁冷的部分生成白色薄膜(NH4Cl晶體)，這是由於NH4Cl受熱分解生成揮發的HCl和NH3，HCl和NH3遇冷又結合生成NH4Cl晶體。
如果組成的銨鹽是難揮發性酸則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態逸出，而難揮發性的酸殘留在加熱的容器中，如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4為此類銨鹽。
(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4
(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4
如果組成的銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸，如NH4NO3。
NH4NO3====HNO3+NH3↑
可由於生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，由於反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3。從微熱至不同的溫度分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水。
若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水。
如果加熱NH4NO3的溫度達到480℃～500℃或NH4NO3受到撞擊，分解生成氮氣、氧氣、水，發生爆炸。
各種銨鹽只有在固態時，才能較好地受熱分解。