物質的量表示物質所含粒子數目的多少,物質的量的單位是摩（爾）單位符號：mol　　符號：n　　標準：0.012kg原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子數量　　在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.　　二、阿伏加德羅常數(na)[a是n的角碼寫在n右下方]以0.012kgc-12（請注意，此處c-12中（c-12是指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10^23mol^-1.1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為na=6.02×10^23。

[編輯本段]三、物質的量與粒子數的關係

　　n=n·na

　　滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.

　　如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.

　　在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molc-12，還是指1molc-13,含義也不明確。

　　粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子。中子。電子等。例如：1molf,0.5molco2，1kmolco2-3，amole-，1.5molna2co3·10h2o等。

　　1molf中約含6.02×10^23個f原子；

　　0.5molco2中約含0.5×6.02×10^23個co2分子；

　　1kmolco2-3中約含1000×6.02×10^23個co32-離子；

　　amole-中約含a×6.02×10^23個e-；

　　1.5molna2co3·10h2o中約含1.5×6.02×10^23個na2co3·10h2o，即約含有3×6.02×10^23個na+、1.5×6.02×10^23個co3、15×6.02×10^23個h2o.

[編輯本段]四、摩爾質量(m)單位g·mol-1

　　1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同.

　　物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/m

　　2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等.（摩爾質量的數值與式量相同）

[編輯本段]五、幾個基本符號

　　物質的量——n物質的質量——m

　　摩爾質量——m粒子數（微粒的個數）——n

　　阿伏加德羅常數——na相對原子質量——ar

　　相對分子質量——mr質量分數——w

　　氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)

　　物質的量濃度——cb（b在c的右下角）——mol/l

　　物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

　　以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。

　　常用單位：mol/l或mol/m3。

　　氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)

六、物質的量濃度，與溶液密度的關係

　　w=（c*1l*m）/（1000ml*密度）×100％

　　拓展：c=（1000·a%·密度）/m

　　w(溶質質量分數）

　　=m溶質/m溶液

　　=（n*m)/(v*密度）

　　=（m*c）/密度

　　1000*ρ（密度）*w（溶質質量分數）

　　c=-------------------------------------------------

　　m

　　("-----------"表示“/”)

七、相關公式

　　n=n/na=v/vm

　　n=m/m

　　n=v/vm