1、物質的量（n）
①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。
④ “物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
⑤摩爾的量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。 2．阿伏加德羅常數（NA）：
①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。
②近似值（測定值）：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3．摩爾質量（M）：
①定義：1mol某微粒的質量
②定義公式：摩爾質量M=m/n
④數值：某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。
4．氣體摩爾體積（Vm）
①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為:Vn=V/n
④注意：對於氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個物件（只限於氣體，不管是純淨氣體還是混合氣體都可），兩個資料（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發生變化時，氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。
5．阿伏加德羅定律
①決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決於分子數的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
6．阿伏加德羅定律的有關推論：
（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。）
①同溫同壓下： ；
②同溫同體積： 。
7．標準狀況下氣體密度的計算
根據初中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數值上等於摩爾質量，體積在數值上等於摩爾體積，所以可得如下計算公式：
標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。
8．物質的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。
①定義：物質的量濃度是以單位體積（1升）溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：C=n/v
④注意：溶液體積的計算及單位
1、物質的量（n）
①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。
④ “物質的量”是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
⑤摩爾的量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質，如果說“1mol氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。 2．阿伏加德羅常數（NA）：
①定義值（標準）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準；1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個。
②近似值（測定值）：經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3．摩爾質量（M）：
①定義：1mol某微粒的質量
②定義公式：摩爾質量M=m/n
④數值：某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。⑤注意：摩爾質量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學式的式量無單位。
4．氣體摩爾體積（Vm）
①定義：在標準狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為:Vn=V/n
④注意：對於氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個物件（只限於氣體，不管是純淨氣體還是混合氣體都可），兩個資料（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標準狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標準狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發生變化時，氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。
5．阿伏加德羅定律
①決定物質體積的三因素：物質的體積由物質的微粒數、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決於分子數的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
6．阿伏加德羅定律的有關推論：
（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質的量、壓強、密度和摩爾質量。）
①同溫同壓下： ；
②同溫同體積： 。
7．標準狀況下氣體密度的計算
根據初中所學知識，密度=質量÷體積，下面我們取標準狀況下1mol某氣體，則該氣體的質量在數值上等於摩爾質量，體積在數值上等於摩爾體積，所以可得如下計算公式：
標況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質量（g·mol-1）÷標況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。
8．物質的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。
①定義：物質的量濃度是以單位體積（1升）溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：C=n/v
④注意：溶液體積的計算及單位