物理性質純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體。有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水）[6] ，沸點120.5℃（68%）。對於稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。5化學性質酯化反應硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。[7] 硝酸作為氮的最高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如硝化甘油的製備。（實際上我們會使用濃硫酸，產生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產生大量的硝醯陽離子，這是硝化反應能進行的本質。硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O[3] 硝化甘油的製作，方程式見下:硝化反應濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬於親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利於硝鎓離子的產生。[7] 最為常見的硝化反應是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O氧化還原反應硝酸分子中氮元素為最高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。[5] 硝酸有關電勢圖見下（標況 E/V）[5] HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+HNO3—0.97→NOHNO3—1.25→N2OHNO3—0.88→N2典型反應濃硝酸：Zn+ 4HNO3====Zn(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2OP+ 5HNO3==== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O稀硝酸：3Zn+ 8HNO3==== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O[3] 3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑很稀硝酸：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O極稀硝酸：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O[8] PS：純硝酸可以發生自偶電離：2HNO3H2O+NO2+NO3祝新年快樂，學習進步！6
物理性質純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體。有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度(d204)1.41，熔點-42℃（無水）[6] ，沸點120.5℃（68%）。對於稀硝酸， 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。5化學性質酯化反應硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯，在機理上，硝酸參與的酯化反應過去被認為生成了碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為費歇爾酯化 反應（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機理相同。[7] 硝酸作為氮的最高價(+5)水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發生酯化反應，如硝化甘油的製備。（實際上我們會使用濃硫酸，產生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產生大量的硝醯陽離子，這是硝化反應能進行的本質。硝酸的酯化反應被用來生產硝化纖維，方程式見下:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O[3] 硝化甘油的製作，方程式見下:硝化反應濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、五氧化二磷）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬於親電取代反應（electrophilic substitution），反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利於硝鎓離子的產生。[7] 最為常見的硝化反應是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O氧化還原反應硝酸分子中氮元素為最高價態（+5）因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。[5] 硝酸有關電勢圖見下（標況 E/V）[5] HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+HNO3—0.97→NOHNO3—1.25→N2OHNO3—0.88→N2典型反應濃硝酸：Zn+ 4HNO3====Zn(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2OP+ 5HNO3==== H3PO4+ 5NO2↑+ H2O稀硝酸：3Zn+ 8HNO3==== 3Zn(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O[3] 3P+5HNO3+2H2O====3H3PO4+5NO↑很稀硝酸：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O極稀硝酸：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O[8] PS：純硝酸可以發生自偶電離：2HNO3H2O+NO2+NO3祝新年快樂，學習進步！6