含氧酸的酸性強弱的判據：
①不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 無氧酸（氣態氫化物的水溶液）酸性強弱的判據：
①同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：HCl>HF>H2S 由反應方向判據：
酸A+鹽B→鹽A’+酸B’ 則酸性 A>B’如：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 則酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型來判據：
R元素的價態越來越高，半徑越小，則R-OH的酸性越強，R元素的價態越低，半徑越大，則R-O-H的鹼性越強，如第三週期元素的最高價氧化物對應水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，鹼性減弱，酸性增強。 由電子效應來比較:
羧酸酸性強弱跟烴基和羧基的相互影響有一定的關係，這種相互影響常用誘導效應來加以解釋。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
含氧酸的酸性強弱的判據：
①不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同種元素的不同價態含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 無氧酸（氣態氫化物的水溶液）酸性強弱的判據：
①同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：HCl>HF>H2S 由反應方向判據：
酸A+鹽B→鹽A’+酸B’ 則酸性 A>B’如：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 則酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型來判據：
R元素的價態越來越高，半徑越小，則R-OH的酸性越強，R元素的價態越低，半徑越大，則R-O-H的鹼性越強，如第三週期元素的最高價氧化物對應水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，鹼性減弱，酸性增強。 由電子效應來比較:
羧酸酸性強弱跟烴基和羧基的相互影響有一定的關係，這種相互影響常用誘導效應來加以解釋。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH