化學反應方程式：NaOH+CH₃COOH===NaCH₃COO+H₂O
離子方程式：CH₃COOH+（OH⁻）===（CH₃COO⁻）+H₂O 打括號的是離子，醋酸是弱電解質不可拆。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
乙酸在自然界分佈很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排洩物和血液中以遊離酸的形式存在。許多為生物都可以透過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。
擴充套件資料：
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，透過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
乙酸與碳酸鈣：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
乙酸與鹼反應：CH₃COOH+OH⁻==CH₃COO⁻+H₂O
乙酸與弱酸鹽反應：2CH₃COOH+CO₃²⁻==2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH₃COOH==（CH₃COO)₂Fe+H₂↑
Zn+2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Zn +H₂↑
2Na+2CH₃COOH==2CH₃COONa+H₂↑
化學反應方程式：NaOH+CH₃COOH===NaCH₃COO+H₂O
離子方程式：CH₃COOH+（OH⁻）===（CH₃COO⁻）+H₂O 打括號的是離子，醋酸是弱電解質不可拆。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
乙酸在自然界分佈很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排洩物和血液中以遊離酸的形式存在。許多為生物都可以透過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。
擴充套件資料：
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl₂+4NaOH（過量）=Na₂[Zn(OH)₄]+2NaCl
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，同時可以還原生成乙醇，透過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
乙酸的典型化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
乙酸與碳酸鈣：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O
乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
乙酸與鹼反應：CH₃COOH+OH⁻==CH₃COO⁻+H₂O
乙酸與弱酸鹽反應：2CH₃COOH+CO₃²⁻==2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑
乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH₃COOH==（CH₃COO)₂Fe+H₂↑
Zn+2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Zn +H₂↑
2Na+2CH₃COOH==2CH₃COONa+H₂↑