鹽酸溶液是無色透明的，且有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

硫酸溶液一般也為無色，呈油狀，其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。

擴充套件資料：

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑膠的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品新增劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

硫酸發現於公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾透過乾餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與其相關的礦物質的分類名單；其他一些人，如伊本·西那醫師，則較為重視硫酸的種類以及它們在醫學上的價值。

參考資料：

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