硫酸（H2SO4）在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。俗稱壞水。 由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
稀硫酸
1.與指示劑作用
稀硫酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變。
2.與活潑金屬反應
稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3.與鹼性氧化物作用
稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
4.與鹼作用
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
5. 與鹽作用
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
濃硝酸具有酸的通性
不穩定性：4HNO3＝光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑ 濃硝酸因溶解由分解產生的NO2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中（避光），且放置於冷暗處。
強氧化性
1.與絕大部分金屬反應（不產生H2）：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 與非金屬反應：非金屬被氧化成【最高價氧化物】或其對應的【含氧酸】。
3.使鋁鐵鈍化：常溫下，冷的濃硝酸能使Fe鈍化，熱的濃硝酸使Al鈍化。
稀硝酸
1．強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①濃度越大，越易分解； ②硝酸應儲存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
3．強氧化性：
①與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。 Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[實驗室制NO2] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（實驗室制NO,常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈） 注意：a．常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生H2。
②與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。 C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+ H2O S+6HNO3 （濃） H2SO4+6
硫酸（H2SO4）在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。俗稱壞水。 由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
稀硫酸
1.與指示劑作用
稀硫酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變。
2.與活潑金屬反應
稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3.與鹼性氧化物作用
稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
4.與鹼作用
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
5. 與鹽作用
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
濃硝酸具有酸的通性
不穩定性：4HNO3＝光或加熱=2H2O + O2↑ + 4NO2↑ 濃硝酸因溶解由分解產生的NO2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中（避光），且放置於冷暗處。
強氧化性
1.與絕大部分金屬反應（不產生H2）：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2. 與非金屬反應：非金屬被氧化成【最高價氧化物】或其對應的【含氧酸】。
3.使鋁鐵鈍化：常溫下，冷的濃硝酸能使Fe鈍化，熱的濃硝酸使Al鈍化。
稀硝酸
1．強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①濃度越大，越易分解； ②硝酸應儲存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
3．強氧化性：
①與金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。 Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[實驗室制NO2] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（實驗室制NO,常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈） 注意：a．常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生H2。
②與非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。 C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+ H2O S+6HNO3 （濃） H2SO4+6