實驗測得：氧化鋁熔點（以剛玉為例,是2050度）,氧化鎂熔點是2800度,從熔點的高低上看,很多人錯誤的認定,熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強於氧化鋁的離子鍵造成的,但晶體熔解時,這個能量對應的是晶格能,而不是鍵能.查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kJ/mol和15111kJ/mol,根據晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現律,由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.理論上講應該是Al2O3,但實驗結果是MgO熔點更高.查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為371kJ/mol和15111kJ/mol,根據晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現律,由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.那麼如何說明這一反常情況呢?實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵,成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況,也即離子性和共價性各佔一定的比例,只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同.有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中,一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高.經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.3％和46.7％.因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：（1）Mg2+、Al3+半徑均小,Mg2+、Al3+、O2-所帶電荷又都比較高,所以離子鍵都強,氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；（2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數,相比之下,氧化鋁離子性百分數的相對偏低,使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高,半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著,導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低.因此氧化鋁熔點很高,但卻低於氧化鎂.
實驗測得：氧化鋁熔點（以剛玉為例,是2050度）,氧化鎂熔點是2800度,從熔點的高低上看,很多人錯誤的認定,熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強於氧化鋁的離子鍵造成的,但晶體熔解時,這個能量對應的是晶格能,而不是鍵能.查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kJ/mol和15111kJ/mol,根據晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現律,由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.理論上講應該是Al2O3,但實驗結果是MgO熔點更高.查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為371kJ/mol和15111kJ/mol,根據晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現律,由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.那麼如何說明這一反常情況呢?實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵,成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況,也即離子性和共價性各佔一定的比例,只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同.有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中,一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高.經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.3％和46.7％.因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：（1）Mg2+、Al3+半徑均小,Mg2+、Al3+、O2-所帶電荷又都比較高,所以離子鍵都強,氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；（2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數,相比之下,氧化鋁離子性百分數的相對偏低,使離子鍵的削弱比Al3+電荷偏高,半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著,導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低.因此氧化鋁熔點很高,但卻低於氧化鎂.