1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存. (1) 生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　（2）生成氣體或揮發性物質：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。　 (3) 生成難電離的物質：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱鹼或沉澱；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。(4) 發生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發生氧化還原反應而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。2.附加隱含條件的應用規律 ⑴溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。⑵強鹼性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子 ⑷與水反應的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。