對於ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以透過下列計算確定：n＝1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子，須將離子電荷計算在內：n＝1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取“－”，陰離子取“+”。

根據價電子對數可以有以下結論：

分子 價電子對數 幾何構型 中心原子雜化型別

BeCl2 2 直線型 sp

BF3 3 平面三角形 sp2

SiCl4 4 正四面體 sp3

一般來講，計算出的n值即為雜化軌道數，能直接對映中心原子的雜化型別。

如：SO42－的n＝4，中心原子S原子為sp3雜化；NO3－的n＝3，中心原子N原子為sp2雜化；ClO3－、ClO4－的n均為4，Cl原子均為sp3雜化（但離子空間構型不同，從價層電子對互斥模型看，前者為三角錐形，後者為正四面體型）。