在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。
離子不共存離子間能生成難溶物或微溶物不能共存.判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存.如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.離子間能生成弱電解質的不能共存.判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在,因而不能大量共存.如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ,Pb2+ 和 CH3COO－ ,NH4＋和OH－.離子間能生成氣體的不能共存.判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存.如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.離子間能發生氧化還原反應不能共存.判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存.如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.離子間能發生雙水解的不能共存.判斷方法：溶解表中“－”符號的離子,在水溶液中能水解且相互促進的,不能共存.如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.離子間能發生絡合反應而不能共存.判斷方法：中學中常見的絡合離子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,Ag＋和NH4＋在鹼性環境中不能共存.
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。
離子不共存離子間能生成難溶物或微溶物不能共存.判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存.如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.離子間能生成弱電解質的不能共存.判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在,因而不能大量共存.如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ,Pb2+ 和 CH3COO－ ,NH4＋和OH－.離子間能生成氣體的不能共存.判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存.如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.離子間能發生氧化還原反應不能共存.判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存.如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.離子間能發生雙水解的不能共存.判斷方法：溶解表中“－”符號的離子,在水溶液中能水解且相互促進的,不能共存.如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.離子間能發生絡合反應而不能共存.判斷方法：中學中常見的絡合離子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,Ag＋和NH4＋在鹼性環境中不能共存.