首先,每次都從零刻度開始進行滴定是為了避免因滴定過程中,滴定劑不夠而中途二次裝液的問題.其次,每次都從零刻度開始可以消除或減小測量過程中的儀器誤差,因為滴定管不同的刻度間存在系統誤差。拓展：1、酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質的量濃度的鹼(或酸)的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。2、原理（1）酸鹼指示劑的變色人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種藉助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸鹼指示劑。酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液裡，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。（2）HIn在水中發生電離如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發生下列電離:HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由於c(H+)增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c(HIn)增大，因此主要呈現紅色(酸色)。如果在鹼性溶液中，由於c(OH-)增大，OH-與HIn電離生成的H+結合生成更難電離的H2O:使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c(In-)增大，因此主要呈現藍色(鹼色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，則呈現紫色。指示劑的顏色變化都是在一定的pH範圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的pH範圍叫做指示劑的變色範圍。各種指示劑的變色範圍是由實驗測得的。注意:強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑;強鹼滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。