除鐵鏽將其轉化為單質鐵，化合鍵降低。那麼可以作為電解池的陰極。

電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

基本概念

(1)使電流透過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。

陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）

陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）

電解定義：

電解是使電流透過電解質溶液（或者是熔融的電解質）

而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

反應條件：

①連線直流電源；

②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極；

陽極：與電源正極相連為陽極；

④兩電極形成閉合迴路。

四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）

①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。

②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。

電解意義

使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護方面也有一定的用處。