鹽溶液中粒子濃度大小受鹽的水解影響。鹽類的水解有三種情況：
強鹼弱酸鹽。如醋酸鈉（CH3COONa），醋酸根離子水解為醋酸分子，溶液呈鹼性。
強酸弱鹼鹽。如氯化銨（NH4Cl），銨根離子水解為一水合氨分子，溶液呈酸性。
弱酸弱鹼鹽。如醋酸銨（CH3COONH4），醋酸根離子和銨根離子都會水解，溶液的酸鹼性取決於陰陽離子水解程度。
硫氫化鈉屬於多員弱酸酸式鹽，所以在硫氫化鈉溶液中存在三個平衡：1.硫氫根離子的電離平衡；2.硫氫根離子的水解平衡；3.水的電離
硫氫根離子水解產生硫化氫分子和氫氧根離子（水解平衡在這裡我打不上去，題主可以自己寫一下）。光從水解平衡來看硫化氫分子量和氫氧根離子量是相同的，但水的電離會產生少量氫氧根離子，這樣一來氫氧根離子的量就多於硫化氫分子。
再說其他粒子，硫化氫的二級電離平衡常數為K=7.1*10（^-15）(25攝氏度)，由此可見，硫氫根離子水解程度大於電離程度。據此，我們可以得出硫氫化鈉溶液中粒子濃度大小為：C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H2S)>C(H+)>C(S2-)
注：鹽溶液中離子濃度大小比較關鍵要考慮溶液中存在的平衡（不要忘了水的電離平衡），然後根據平衡進行程度進行分析，一般二元弱酸酸式鹽溶液（大多呈鹼性，如碳酸氫鈉）中離子濃度大小順序為：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）＞（電離得到的酸跟離子）。少數二元弱酸酸式鹽溶液呈酸性，如亞硫酸氫鈉和磷酸二氫鈉等。
鹽溶液中粒子濃度大小受鹽的水解影響。鹽類的水解有三種情況：
強鹼弱酸鹽。如醋酸鈉（CH3COONa），醋酸根離子水解為醋酸分子，溶液呈鹼性。
強酸弱鹼鹽。如氯化銨（NH4Cl），銨根離子水解為一水合氨分子，溶液呈酸性。
弱酸弱鹼鹽。如醋酸銨（CH3COONH4），醋酸根離子和銨根離子都會水解，溶液的酸鹼性取決於陰陽離子水解程度。
硫氫化鈉屬於多員弱酸酸式鹽，所以在硫氫化鈉溶液中存在三個平衡：1.硫氫根離子的電離平衡；2.硫氫根離子的水解平衡；3.水的電離
硫氫根離子水解產生硫化氫分子和氫氧根離子（水解平衡在這裡我打不上去，題主可以自己寫一下）。光從水解平衡來看硫化氫分子量和氫氧根離子量是相同的，但水的電離會產生少量氫氧根離子，這樣一來氫氧根離子的量就多於硫化氫分子。
再說其他粒子，硫化氫的二級電離平衡常數為K=7.1*10（^-15）(25攝氏度)，由此可見，硫氫根離子水解程度大於電離程度。據此，我們可以得出硫氫化鈉溶液中粒子濃度大小為：C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H2S)>C(H+)>C(S2-)
注：鹽溶液中離子濃度大小比較關鍵要考慮溶液中存在的平衡（不要忘了水的電離平衡），然後根據平衡進行程度進行分析，一般二元弱酸酸式鹽溶液（大多呈鹼性，如碳酸氫鈉）中離子濃度大小順序為：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）＞（電離得到的酸跟離子）。少數二元弱酸酸式鹽溶液呈酸性，如亞硫酸氫鈉和磷酸二氫鈉等。