硫酸鐵銨與少量氫氧化鈉反應的離子方程式：2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓；當氫氧化鈉足量時反應的離子方程式為：NH4++Fe2++3OH-=NH3.H2O+Fe(OH)2↓。在中學化學中還存在上述反應類似的情況，反應物的量的不同，反應產物不同例如碳酸氫銨和氫氧化鋇反應，這個比上面的稍微複雜，因為NH4+還能與OH-反應。NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……（1）或者2NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+（NH4）2CO3+2H2O……（2）這個反應中主要是OH-既能和NH4+反應，也能與HCO3-反應，這裡涉及到反應物物質的量比例關係。由於比例不同，導致了生成物的不同。比較反應（1）和（2），可以看出當Ba（OH）2不足時，Ba（OH）2中的OH-只能與HCO3-反應，而不能與NH4+反應，為什麼會這樣？這裡涉及到不同物質與同一種物質都能發生化學反應，存在一個先後反應的問題。在這個反應中，因為當OH-先與HCO3-反應時，OH-+HCO3-=H2O+CO32-……（1）CO32-+Ba2+=BaCO3↓……（2）隨著碳酸鋇的沉澱析出，使得反應（1）更容易進行。反觀OH-與NH4+反應時，OH-+NH4+⇌NH3.H2O……（3）這是一個可逆反應，但是沒有外在條件的作用，使得反應（3）沒有反應（1）（2）更徹底。隨著氫氧化鋇的含量逐漸增加時，當產生的CO32-恰好能夠將Ba2+沉澱之後，隨後的OH-才能與NH4+反應。設n（NH4HCO3）=m，n【Ba（OH）2】=n當n：m<1:2,此時氫氧化鋇不足，向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為NH4+,HCO3-，CO32-；當n：m=1：2，此時氫氧化鋇不足，向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為NH4+,HCO3-；當1：2<n:m<1:1，此時反應（2）反應完全，但是反應（2）沒有反應完全，此時溶液中的離子為：NH4+；當n：m=1：1，反應（2）恰好反應完全，溶液中不存在離子（除去了H+,OH-）；當n：m>1:1，此時碳酸氫銨反應完全，氫氧化鋇過量，此時溶液中的離子為：Ba2+，OH-在化學中也存在類似於上述反應原理的化學反應，隨著反應物的量的不同，反應產物也不同。例如：氫氧化鈉（NaOH）與三氯化鋁（AlCl3），氯氣（Cl2）與溴化亞鐵（FeBr2）等等，只要能夠找準恰好反應時對應的比例關係，就比較容易理解了。