鹽和水的一個化學反應,生成弱酸或弱鹼,使水的電離平衡被破壞,平衡發生移動。
1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）
5.特點： (1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。 (2)水解反應為吸熱反應。 (3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。 (4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
6.鹽類水解的離子反應方程式因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：（1）應用可逆符號表示，（2）由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”，但是如果存在雙水解的情況，通常需要標註“↓”“↑”，且可逆符號要換成等於號。（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
鹽和水的一個化學反應,生成弱酸或弱鹼,使水的電離平衡被破壞,平衡發生移動。
1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）
5.特點： (1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。 (2)水解反應為吸熱反應。 (3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。 (4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
6.鹽類水解的離子反應方程式因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：（1）應用可逆符號表示，（2）由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”，但是如果存在雙水解的情況，通常需要標註“↓”“↑”，且可逆符號要換成等於號。（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。