碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小順序是：Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺因為碳酸氫鈉溶液顯鹼性，OH¯>H⁺，且H+認為是最少的；其次，NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO₃²，即第二步電離，可逆；HCO₃¯ + H₂O =可逆= H₂CO₃ + OH¯，即第二步水解，可逆；同時，水解程度略大於電離程度，所以溶液顯鹼性；另外，還存在H₂O的電離，H₂O =可逆= H⁺ + OH¯；由於HCO₃¯既有電離的,也有水解的，所以，Na⁺>HCO₃¯；由於HCO₃¯的電離和水解程度都是比較小的，所以，Na⁺>HCO₃¯>OH¯>H⁺；由於，OH¯來自兩步反應，HCO₃¯的水解和H₂O的電離，所以比CO₃²¯要多；因此Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺。NaHCO₃溶液常溫會分解，碳酸氫鈉固體受熱易分解，透過實驗與理論計算都可以推出NaHCO₃溶液在常溫下或加熱時會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。NaHCO₃的分解在溶液中存在反應：2HCO₃¯=CO₃²¯+H₂O+CO₂↑。而不是促進水解變成NaOH與H₂CO₃, H₂CO₃再分解成CO₂氣體，這是由於CO₂氣體不可能從NaOH溶液中逸出。擴充套件資料碳酸氫鈉生成的反應1、NaCl(飽和)+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓2、NaClO+CO₂+H2O=NaHCO₃+HClO3、Na₂CO₃(飽和)+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓4、在飽和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，邊加入邊攪拌，最初無氣體產生，溶液變渾濁：Na₂CO₃＋HCl稀＝NaHCO₃↓＋NaCl； 繼續滴入稀鹽酸有氣體，溶液變澄清。
碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小順序是：Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺因為碳酸氫鈉溶液顯鹼性，OH¯>H⁺，且H+認為是最少的；其次，NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO₃²，即第二步電離，可逆；HCO₃¯ + H₂O =可逆= H₂CO₃ + OH¯，即第二步水解，可逆；同時，水解程度略大於電離程度，所以溶液顯鹼性；另外，還存在H₂O的電離，H₂O =可逆= H⁺ + OH¯；由於HCO₃¯既有電離的,也有水解的，所以，Na⁺>HCO₃¯；由於HCO₃¯的電離和水解程度都是比較小的，所以，Na⁺>HCO₃¯>OH¯>H⁺；由於，OH¯來自兩步反應，HCO₃¯的水解和H₂O的電離，所以比CO₃²¯要多；因此Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺。NaHCO₃溶液常溫會分解，碳酸氫鈉固體受熱易分解，透過實驗與理論計算都可以推出NaHCO₃溶液在常溫下或加熱時會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳。NaHCO₃的分解在溶液中存在反應：2HCO₃¯=CO₃²¯+H₂O+CO₂↑。而不是促進水解變成NaOH與H₂CO₃, H₂CO₃再分解成CO₂氣體，這是由於CO₂氣體不可能從NaOH溶液中逸出。擴充套件資料碳酸氫鈉生成的反應1、NaCl(飽和)+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓2、NaClO+CO₂+H2O=NaHCO₃+HClO3、Na₂CO₃(飽和)+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓4、在飽和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，邊加入邊攪拌，最初無氣體產生，溶液變渾濁：Na₂CO₃＋HCl稀＝NaHCO₃↓＋NaCl； 繼續滴入稀鹽酸有氣體，溶液變澄清。