偏鋁酸根和碳酸氫根不能共存。
反應都是二氧化碳和偏鋁酸根反應，都生成氫氧化鋁沉澱，實質：
HCl+NaAlO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃
碳酸氫根只需結合一個氫離子就可以成碳酸，而氫氧化鋁需要結合三個氫離子才能生成水，所以碳酸氫根更容易反應。離子方程式
HCO₃⁻ + H⁺=H₂CO₃=H₂O+CO₂
Al(OH)₃+3H⁺ =Al³⁺ + 3H₂O
總體上來說：HCO₃⁻+AlO₂⁻+H₂0=CO₃²⁻+Al(OH)₃(沉澱)
分析：HCO₃⁻的“酸性”較鋁酸(也就是氫氧化鋁)強，這是所謂強酸制弱酸的反應。
偏鋁酸根和碳酸根能共存
這兩種離子都是陰離子，水解生成氫氧根離子，所以兩者的水解是相互抑制的，不是雙水解反應!雙水解反應是指陰陽離子同時水解，兩者的水解是相互促進的，水解程度也會大大提高的!所以這兩種離子雖然都發生水解反應，但是不是雙水解反應！
偏鋁酸相關內容
1、簡介：
即HAlO₂，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]₄，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水。偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。
偏鋁酸和四羥基合鋁酸實際上是兩種化合物，只是高中課本認為是舊發現錯誤。其實他們具有不同的組成和結構。
2、化學反應：
不能與CO₂反應。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若CO₂過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。
偏鋁酸根可以與過量氫離子（強酸）反應，生成三價鋁離子
AlO²⁻ + 4H⁺ = Al₃⁺ + 2H₂O
AlO²⁻ + H⁺+ H₂O =Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ +3H⁺ = Al³⁺+ 3H₂0
Al(OH)₃ 可以看成一元弱酸或三元弱鹼，理由如下：
Al(OH)₃ + 3H⁺= Al³⁺+ 3H₂O
Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO²⁻ + 2H₂O
所以可以看做是三元弱鹼與酸反應,一元弱酸與鹼反應
注：之所以說弱,是因為都是微弱的電離。該化合物是兩性化合物
Al(OH)₃是一種很弱的電解質，在水溶液中Al³⁺和AlO²⁻不共存，發生雙水解，產物均為Al(OH)₃
Al³⁺+ 3AlO²⁻ + 6H₂O ═ 4Al(OH)₃↓
偏鋁酸根和碳酸氫根不能共存。
反應都是二氧化碳和偏鋁酸根反應，都生成氫氧化鋁沉澱，實質：
HCl+NaAlO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl
CO₂+2NaAlO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃
碳酸氫根只需結合一個氫離子就可以成碳酸，而氫氧化鋁需要結合三個氫離子才能生成水，所以碳酸氫根更容易反應。離子方程式
HCO₃⁻ + H⁺=H₂CO₃=H₂O+CO₂
Al(OH)₃+3H⁺ =Al³⁺ + 3H₂O
總體上來說：HCO₃⁻+AlO₂⁻+H₂0=CO₃²⁻+Al(OH)₃(沉澱)
分析：HCO₃⁻的“酸性”較鋁酸(也就是氫氧化鋁)強，這是所謂強酸制弱酸的反應。
偏鋁酸根和碳酸根能共存
這兩種離子都是陰離子，水解生成氫氧根離子，所以兩者的水解是相互抑制的，不是雙水解反應!雙水解反應是指陰陽離子同時水解，兩者的水解是相互促進的，水解程度也會大大提高的!所以這兩種離子雖然都發生水解反應，但是不是雙水解反應！
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1、簡介：
即HAlO₂，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]₄，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水。偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。
偏鋁酸和四羥基合鋁酸實際上是兩種化合物，只是高中課本認為是舊發現錯誤。其實他們具有不同的組成和結構。
2、化學反應：
不能與CO₂反應。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若CO₂過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。
偏鋁酸根可以與過量氫離子（強酸）反應，生成三價鋁離子
AlO²⁻ + 4H⁺ = Al₃⁺ + 2H₂O
AlO²⁻ + H⁺+ H₂O =Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ +3H⁺ = Al³⁺+ 3H₂0
Al(OH)₃ 可以看成一元弱酸或三元弱鹼，理由如下：
Al(OH)₃ + 3H⁺= Al³⁺+ 3H₂O
Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO²⁻ + 2H₂O
所以可以看做是三元弱鹼與酸反應,一元弱酸與鹼反應
注：之所以說弱,是因為都是微弱的電離。該化合物是兩性化合物
Al(OH)₃是一種很弱的電解質，在水溶液中Al³⁺和AlO²⁻不共存，發生雙水解，產物均為Al(OH)₃
Al³⁺+ 3AlO²⁻ + 6H₂O ═ 4Al(OH)₃↓