原子半徑由核外電子運動範圍大小決定的，電子層數越多，原子半徑越大，所以同族的元素，週期數越大原子半徑越大。

同週期的各主族元素原子外層電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對電子的吸引力越大，核外電子運動範圍向原子核收縮，故原子半徑由大而小。

從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每一個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加一個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。

鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用>增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小。

擴充套件資料：

離子半徑的大小有下列變化趨勢：

1) 同一主族，相同電荷離子，半徑自上而下增大。

Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+；F-<Cl-<Br-<I-

2) 同一週期元素核外電子數相同的正離子隨著正電荷數的增加離子離子半徑顯著下降。

3) 同一元素核外各種價態的離子，電子數越多，離子半徑越大。

4) 核外電子數相同的負離子對，隨著負電價增加，半徑略有增加，但增加值不大。

5) 鑭系元素三價正離子的半徑，從La3+到Lu3+依次下降，此為鑭系收縮效應所引起。