離子氧化還原性判斷：

1：根據元素週期表規律判斷：

同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。

同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。

2：根據金屬活動順序表跟非金屬活動順序表：

氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低濃度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

還原性：

S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

3:根據化合價判斷：

同種陽離子，價態越高，氧化性越強。如：Fe3+>Fe2+

同種陰離子，價態越低，還原性越強。如：O2->O-

4：根據反應方程式判斷：

氧化性：氧化劑大於氧化產物

還原性：還原劑大於還原產物

5：根據反應條件判斷：跟相同的還原劑（氧化劑）反應，離子的氧化性（還原性）越強，條件越簡單。

6：根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子還原性（氧化性）越強，反應越劇烈。

7：根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑（還原劑）反應，離子的還原性（氧化性）越強，產物的價態越高（低）。

8：根據氧化還原反應規則判斷：先強後弱。幾種離子發生氧化還原反應，先跟氧化性（還原性）較強的離子反應，再跟較弱的反應。

9：根據濃度判斷：同一離子，一般濃度高，氧化性（還原性）越強。如氧化性：濃硝酸大於稀硝酸

10：根據酸鹼度判斷：同一離子，在酸鹼性不一樣的環境中，其氧化性（還原性）不同。如NO3-在中性時不具氧化性，在酸性條件下有強氧化性。

11：同一離子，溫度不同，氧化還原性不同。

12：根據反應能否發生判斷：如Fe2+不與碘單質發生氧化還原反應，是因為還原性：Fe2+