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  • 1 # 使用者774056550451

      化學配平是將化學方程式左右兩邊的物質用一定數字標註,實現質量守恆。  原理  遵循兩個原則  ①質量守恆定律(在化學反應中,反應前後原子的種類沒有改變,數目沒有增減,原子的質量也沒有改變。)  ②客觀事實。  常用的配平化學方程式的方法有:  (1)最小公倍數法:在配平化學方程式時,觀察反應前後出現”個數”較複雜的元素,先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如:教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法。在P+O2――P2O5反應中先配氧:最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。  (2)觀察法:透過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最後配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,這種配平方法是透過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法。  (3)奇數變偶數法:選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如:甲烷(CH4)燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法:CH4+O2――H2O+CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應後H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。  (4)歸一法:找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法。 例如:甲醇(CH3OH)燃燒化學方程式配平可採用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然後配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數同乘以2化分為整數:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。  (5)化合價法:這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住:“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是:  (1)在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低。  (2)相同元素之間用線連起,找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。  (3)找最小公倍數,並分別乘在升高或降低的電荷數後。  (4)配平:把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前(即係數)。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數的差。  (5)配合觀察法,將其它的如水、生成的不溶物等配平。  (6)得氧失氧法:對於氧化還原反應,先觀察得出氧化劑失氧的數目,再觀察得出還原劑得氧的數目,然後配平  比如:3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

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