化學配平是將化學方程式左右兩邊的物質用一定數字標註，實現質量守恆。 原理 遵循兩個原則 ①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。） ②客觀事實。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前後出現”個數”較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P+O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。 （2）觀察法：透過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最後配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是透過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法：選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4+O2――H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。 （4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然後配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 （5）化合價法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數的差。 （5）配合觀察法，將其它的如水、生成的不溶物等配平。 （6）得氧失氧法：對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
化學配平是將化學方程式左右兩邊的物質用一定數字標註，實現質量守恆。 原理 遵循兩個原則 ①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。） ②客觀事實。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前後出現”個數”較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P+O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。 （2）觀察法：透過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最後配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是透過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法：選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4+O2――H2O+CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。 （4）歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然後配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 （5）化合價法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住：“化合價升高失去氧化還原劑”。與之對應的是“化合價降低得到還原氧化劑”。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數的差。 （5）配合觀察法，將其它的如水、生成的不溶物等配平。 （6）得氧失氧法：對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2