1.工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣:
2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH
2.實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣:
常見的氧化劑有:MnO2、K2Cr2O7(重鉻酸鉀)、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是:
4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產生氯氣]
6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不純。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀,1mol/L便可以劇烈反應} 氯氣實驗
如不用濃鹽酸,亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替.如:
2NaCl+MnO2+3H2SO4(加熱)=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
1.工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣:
2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH
2.實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣:
常見的氧化劑有:MnO2、K2Cr2O7(重鉻酸鉀)、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是:
4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產生氯氣]
6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不純。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀,1mol/L便可以劇烈反應} 氯氣實驗
如不用濃鹽酸,亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替.如:
2NaCl+MnO2+3H2SO4(加熱)=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O