1、少量CO₂:2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2、過量CO₂:NaOH + CO₂ = NaHCO₃
關係:過量CO₂相當於又一分子的CO₂與第一個反應式中產物Na₂CO₃反應(Na₂CO₃+CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃),生成NaHCO₃,就是第二個反應式的產物。
先進行NaOH和CO₂反應生成Na₂CO₃的反應;如果CO₂過量,再進行CO₂和Na₂CO₃的反應。除去CO₂,用到的NaOH要過量才能保證CO₂完全除去。
當NaOH消耗完全時,CO₂才和Na₂CO₃反應生成NaHCO₃。也就是說,當NaOH還存在時,是不能生成NaHCO₃。
擴充套件資料
氫氧化鈉,也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性,腐蝕性極強,可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等,用途非常廣泛。
二氧化碳,一種碳氧化合物,化學式為CO2,化學式量為44.0095,常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體,也是一種常見的溫室氣體,還是空氣的組分之一(佔大氣總體積的0.03%-0.04%)。
在物理性質方面,二氧化碳的熔點為-56.6℃,沸點為-78.5℃,密度比空氣密度大(標準條件下),溶於水。
在化學性質方面,二氧化碳的化學性質不活潑,熱穩定性很高(2000℃時僅有1.8%分解),不能燃燒,通常也不支援燃燒,屬於酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因與水反應生成的是碳酸,所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得,主要應用於冷藏易腐敗的食品(固態)、作致冷劑(液態)、製造碳化軟飲料(氣態)和作均相反應的溶劑(超臨界狀態)等。
關於其毒性,研究表明:低濃度的二氧化碳沒有毒性,高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。
1、少量CO₂:2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2、過量CO₂:NaOH + CO₂ = NaHCO₃
關係:過量CO₂相當於又一分子的CO₂與第一個反應式中產物Na₂CO₃反應(Na₂CO₃+CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃),生成NaHCO₃,就是第二個反應式的產物。
先進行NaOH和CO₂反應生成Na₂CO₃的反應;如果CO₂過量,再進行CO₂和Na₂CO₃的反應。除去CO₂,用到的NaOH要過量才能保證CO₂完全除去。
當NaOH消耗完全時,CO₂才和Na₂CO₃反應生成NaHCO₃。也就是說,當NaOH還存在時,是不能生成NaHCO₃。
擴充套件資料
氫氧化鈉,也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性,腐蝕性極強,可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等,用途非常廣泛。
二氧化碳,一種碳氧化合物,化學式為CO2,化學式量為44.0095,常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體,也是一種常見的溫室氣體,還是空氣的組分之一(佔大氣總體積的0.03%-0.04%)。
在物理性質方面,二氧化碳的熔點為-56.6℃,沸點為-78.5℃,密度比空氣密度大(標準條件下),溶於水。
在化學性質方面,二氧化碳的化學性質不活潑,熱穩定性很高(2000℃時僅有1.8%分解),不能燃燒,通常也不支援燃燒,屬於酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因與水反應生成的是碳酸,所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得,主要應用於冷藏易腐敗的食品(固態)、作致冷劑(液態)、製造碳化軟飲料(氣態)和作均相反應的溶劑(超臨界狀態)等。
關於其毒性,研究表明:低濃度的二氧化碳沒有毒性,高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。