.氨氣與氯氣反應的化學方程式有兩個的原因：答：2NH3 ＋ 3Cl2 = N2 + 6HCl 這是一個置換反應。但如果NH3很多，那麼過量的NH3就會與HCl繼續反應生成NH4Cl，這裡需要6mol的NH3 所以 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 工業上氨是以哈伯法透過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成： 工業上制氨氣。
拓展資料：
氨氣的性質
氨氣有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。
在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷面板、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氯氣的性質
氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
.氨氣與氯氣反應的化學方程式有兩個的原因：答：2NH3 ＋ 3Cl2 = N2 + 6HCl 這是一個置換反應。但如果NH3很多，那麼過量的NH3就會與HCl繼續反應生成NH4Cl，這裡需要6mol的NH3 所以 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 工業上氨是以哈伯法透過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成： 工業上制氨氣。
拓展資料：
氨氣的性質
氨氣有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。
在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷面板、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氯氣的性質
氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。