物質的不同，產生的燃燒熱也不盡相同。

標準燃燒熱

定義：

在標態及TK條件下，1mol物質的量物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。

定義原因：

燃燒熱是以確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。規定標準燃燒熱的目的，同規定標準生成熱一樣是為了間接透過蓋斯定律計算反應熱。通常查表得到的標準燃燒熱的資料都是298.15k時的值，溫度可不加。

注意：

標準燃燒熱是以產物為參照物的相對值，燃燒產物有嚴格規定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。按照規定，這些完全燃燒產物的標準燃燒熱為0。特別：氧氣的燃燒熱也規定為0。

定義：在標準狀態下（0攝氏度，1標準大氣壓），1mol單質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。

單位：kJ/ mol 符號：ΔcHm(c是下標表示燃燒，m是下標表示摩爾，需要加上一個表示標準狀態的上標，用圓圈中加一橫表示）

意義：碳的標準燃燒熱為-393.5kJ/mol，表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為393.5kJ；

用熱化學方程式表示為C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/ mol