氫氧化鈉和二氧化碳反應有兩種不同情況：

當二氧化碳少量時

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

當二氧化碳過量時

CO2+NaOH=NaHCO3

反應原理：NaOH和CO₂反應先生成Na₂CO₃；如果CO₂過量，那麼CO₂和Na₂CO₃進一步反應生成NaHCO₃。除去CO₂，用到的NaOH要過量才能保證CO₂完全除去。當NaOH消耗完全時，CO₂才和Na₂CO₃反應生成NaHCO₃。也就是說，當NaOH還存在時，是不能生成NaHCO₃。

擴充套件資料：

通常情況下，將二氧化碳氣體直接通入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，由於沒有明顯的外觀現象很難直接判斷二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液是否反應。因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉溶液反應，可以採取如下兩種方法：

1、檢驗產物：驗證通入二氧化碳氣體後的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。

2、改進實驗裝置，透過一些明顯的實驗現象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應（利用CO2氣體與氫氧化鈉溶液反應後氣體減少，壓強變小的原理）

氫氧化鈉和二氧化碳反應有倆種：

1.如果NaOH與CO2的比例為5：9，則可以判斷CO2過量，可以直接用以下等式表示：

NaOH + CO2 = NaHCO3

2.如果CO2和NaOH的比例為5：9

那麼反應可以看作是兩個步驟

步驟1：NaOH + CO2 = NaHCO3

反應殘餘NaOH（9-5 = 4份）

然後反應再次發生：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

使4份NaHCO3反應，其餘（5-4 = 1份）NaHCO3

有兩種最終產品，NaHCO3和Na2CO3，它們的比例為1：4

它也可以寫成一個通用方程式：

9NaOH + 5CO2 = 4Na2CO3 + NaHCO3 + 4H2O