解：1.因為生成了硫酸鋇沉澱2.能3.作題時看作沒區別溶液中離子能否大量共存問題一.離子間相互反應不能大量共存的情況有:1.相互結合生成沉澱.如:Ba2+和SO42-.Ag+和Cl-.Cu2+和OH-.2.相互結合形成揮發性物質.如:H+和S2-.HS-CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.離子間相互結合成弱電解質.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:S2-和Al3+.Fe3+和CO32-離子間發生氧化還原反應.如:Fe3+和S2-、I-,MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等5.離子間相互結合形成絡離子.如:Fe3+與SCN-形成[Fe(SCN)]2+絡離子二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色離子.強酸性溶液中,則非強酸根離子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。強鹼性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非強鹼的陽離子不能大量共存:如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:如:有MnO4-離子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:如在有I-離子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。6.其它特殊條件:如:①“加入鋁能放出H2的溶液中”②“水電離產生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”③“水電離產生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④“在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中”以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。④穩含條件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO3-即相當於有HNO3,具有強氧化性,Fe2+不能大量存在。