基本上要靠的東西就這些：一般來說（就是在一般的情況下比較，沒說“一定”）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成佇列應該是：原子晶體離子晶體分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.你寫的非金屬晶體,在化學的晶體中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:石墨)①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態①熔點：固態物質液態物質②沸點：液態物質氣態物質定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（範德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。作用：對物質的熔點、沸點等有影響。①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二週期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氫鍵。⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子
基本上要靠的東西就這些：一般來說（就是在一般的情況下比較，沒說“一定”）原子晶體，分子晶體，離子晶體，金屬晶體，非金屬晶體，的熔沸點高低比較一下排成佇列應該是：原子晶體離子晶體分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.你寫的非金屬晶體,在化學的晶體中,沒有這個分類.化學中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:石墨)①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。HF、H2O、NH3等物質分子間存在氫鍵。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態①熔點：固態物質液態物質②沸點：液態物質氣態物質定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（範德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質量有關。作用：對物質的熔點、沸點等有影響。①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二週期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）③、對物質性質的影響：使物質熔沸點升高。④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氫鍵。⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力。定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等。舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構對稱則為非極性分子如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）極性分子： 定義：從整個分子看，分子裡電荷分佈是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結構不對稱則為極性分子