溶液轉到過飽和狀態的最簡單的方法是蒸發脫除溶劑。這時，溫度自然可以保持不變。製取溶解度係數較低的氯化鈉型物質的過飽和溶液，用這種方法是合適的。溶劑的蒸發可採用真空系統進行。這些方法已在某些型別的結晶器中採用。由於鹽析作用而生成的過飽和溶液，與結晶物質的溶解度在某一種進入系統的其他化合物的作用下發生的變化有關。它也可能是一種可與該溶劑混合的液體。例如，加入水溶液中的乙醇往往引起溶解鹽的結晶，這是由於鹽在混合溶劑中的溶解度很低所致。作為鹽析劑也可以使用溶解時把一部分溶劑吸引到自己方面來的其他物質。例如，對於硫酸銨氧鈦來說硫酸銨的硫酸溶液就是這種鹽析劑。在一定溫度下溶液裡的某種溶質超過這種溶質的飽和限度的溶液，叫做這種溶質的過飽和溶液。過飽和溶液是不穩定的，如果攪拌溶液、使溶液受到震動、摩擦容器器壁、或者往溶液裡投入固體“晶種”，溶液裡的過量溶質就會馬上結晶析出。結晶之後，剩下的母液就是跟溶質晶體處在平衡狀態的飽和溶液。1、注意：①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑裡，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）